Написать реакцию ГЕКСАНА с ЁДОМ

Объяснение:

Йодопропан - пример

Только это знаю

Мне за это 5 поставили. 
Сказка о двуличном Алюминии 
Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию. 
Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию ведь мы с тобой из одного семейства – металлов» . Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством 
И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации) . Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя. 
Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело. 
Сказка – ложь, да в ней намек, 
Элементам всем урок. 
Коль металл ты – не стесняйся, 
В бой с кислотами бросайся. 
Пусть погибнешь ты в бою – 
Славу я тебе пою! 
Быть опасно амфотерным, 
Лучше быть семейству верным, 
А не то, как Алюминий, 
Ты в бою бесславно сгинешь.

1. Заряду ядра (то есть атомному номеру)
2. Номеру группы, в которой находится атом в периодической системе.
3. Для определения этого числа необходимо сперва записать электронную формулу атома, а далее пользоваться правилами заполнения орбиталей электронами, одно из главных из них - орбиталь сперва заполняется наполовину, а затем полностью. Допустим, имеем атом углерода. В основном состоянии его конфигурация - 1s2 2s2 2p2. По правилам заполнения сперва наполовину заполняем 1s, а затем полностью - эти электроны будут спаренными. То же самое для 2s. В случае 2p у нас есть 3 суборбитали, то есть два оставшихся электрона, стремясь заполнить наполовину р-орбиталь, займут каждый по 1 суборбитали. Эти электроны уже будут неспаренными.
4. Не кто такие, а что такое. Ионы - это заряженные частицы, а именно атомы, присоединившие либо отдавшие один или несколько электронов.
5. Ионной называется связь, возникающая между двумя атомами с достаточно большой разницей в электроотрицательности. Более электроотрицательный атом забирает один или несколько электронов у менее электроотрицательного, таким образом атомы превращаются в ионы и удерживаются вместе за счет электромагнитного притяжения.
6. Ковалентной называется связь, возникающая между двумя атомами неметаллов. В отличие от ионной связи, в этом случае электроны не переходят от одного атома к другому, а курсируют в пространстве между ними, за счет чего и возникает связь.
7. Ковалентная полярная связь возникает между двумя атомами с различной электроотрицательностью, а неполярная - с такой же либо отличающейся очень незначительно. На уровне школы обычно говорят, что неполярная возникает только между двумя одинаковыми атомами.
8. Электроотрицательность прямо зависит от энергии сродства к электрону и является мерой возможности атома присоединять электрон. Чем выше электроотрицательность тем более энергетически выгодно атому присоединять электрон и тем менее выгодно отдавать его.
9. Электронная формула показывает распределение электронов в атоме/молекуле. Структурная показывает строение. Молекулярная формула показывает качественный и количественный состав частицы и ничего более.
10. Металлической называется связь, возникающая в кристаллах металлов. В этом типе связи электроны постоянно отделяются от атомов и снова прикрепляются к ним, так как деваться из решетки им некуда. Именно за счет этих полусвободных электронов и сохраняется химическая связь.