Избыток аммиака пропустили через раствор объемом 600 см3 ( плотность= 1, 27 г/см3) с массовой долей азотной кислоты 42%. вычислите массу образовавшегося нитрата аммония.

nh3 + hno3 = nh4no3 1) m(hno3)p-p =   600 см3 * 1.27 г/см3 = 762 г  2) m(hno3) = 762г* 0.42= 320г3) n(hno3) = 320г / 63г/моль =   5.08 моль4) n(hno3) = n(nh4no3) = 5.08 моль 5) m(nh4no3) = 5.08 моль * 80 г/моль =   408г 

Всвободном виде калий - серебристо-голубоватый, легкоплавкий металл. металлический калий активен. в свободном состоянии калий был получен в 1807 г. г.дэви путём эелектролиза едкого кали. ещё арабские ученые знали щелочи. "алкали" по арабски - "зола", "щелочь", отсюда и название - калий, введенное в номенклатуру в 1881 г. г.и.гессом.калий, как и другие щелочные мателлы, получаеют электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. роль калия не исчерпывается применением его соединений в качестве удобрения. соединения калия - необходимая составная часть каждой клетки организма животных и человека. определенное соотношение между калием и другими элементами необходимо для обеспечения нормальной работы мышц, и главное - мышц сердца. калий дает не только плодородие почве, но и тепло земному шару. дело в том, что калий принадлежит к немногим элементам, один из изотопов которого обладает естественной радиоактивностью.соли цезия применяются в медицине при лечении некоторых язвенных процессов. в результате "горения" урана в атомном реакторе в атомной "золе" среди различных радиоактивных изотопов образуется и радиоизотопы цезия. известно 13 радиоактивных изотопов цезия. один из них цезий-137 с периодом полураспада 29 лет находит применение в медицине для гамма-лучевой терапии. хотя применение цезия-137 в медицинской практике показывает, что в лечебном использовании цезия-137 нет большой разницы в сравнении с -60, однако защита цезиевого источника менее громоздка и обычно в полтора-два раза тоньше, чем для  -60. облегчение цезиевой установки делает ее более подвижной и удобной при облучении трудно доступных мест. другим преимуществом радио цезия является быстрый спад облучающей дозы с глубиной, что дает возможность использовать радиоцезий для облучения на близком расстоянии (4-10 см). радиоцезий нашел широкое применение в промышленности, где резцовые излучатели используются в гамма-дефектоскопии, в измерительной технике и т. д. для ионных двигателей предлагают использовать цезий как рабочий материал. в течение многих десятилетий радий применялся в основном в медицинских целях и лишь в малых количествах – для научных исследований. излучением радия лечили прежде всего злокачественные опухоли, для этого использовали содержащие радий иголки, трубочки или пластинки; их накладывали на больное место или же хирургическим путем вводили на некоторое время прямо в опухоль. когда цена радия снизилась, в некоторых больницах стали использовать «радиевые пушки» с дистанционным облучением пациентов, они содержали несколько граммов радия. конечно, не обошлось и без шарлатанов, которые предлагали «чудодейственный радий» от всех недугов – начиная с психических заболеваний и кончая бессонницей. дошло до продажи «радиевых удобрений», якобы повышающих урожай. в результате некоторые поля в сша, канаде и франции были «удобрены» радиоактивными веществами. б открытии радия сообщили в 1898 году п. и м. кюри совместно с ж. бемоном вскоре после того, как а. беккерель впервые (в 1896 году) па солях урана обнаружил явление радиоактивности. радий - серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. по свойствам радий больше всего похож на барий, но более активен. при комнатной температуре радий соединяется с кислородом, давая оксид rao, и с азотом, давая нитрид ra3n2. с водой радий бурно реагирует, выделяя н2, причем образуется сильное основание ra(oh)2. хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид радия, плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат. чистый радий – блестящий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе из-за образования на его поверхности оксида и нитрида. с водой реагирует более энергично, чем барий, выделяя водород.

Поваренная соль - это хлорид натрия nacl для расчетов в этой надо знать следующие расчеты: масса раствора = масса вещества + масса воды (m р-ра   =   m в-ва    +   m воды ) массовая доля вещества в растовре = масса вещества / массу раствора w в-ва =   m в-ва  /   m р-ра дано: m р-ра = 180г                         w в-ва =   m в-ва  /   m р-ра w(nacl) = 0,9%                     m в-ва =  w в-ва  *  m р-ра                             m(nacl) = 0,9% * 180г / 100% = 1,62г найти m(nacl)                         m(h2o) =  m р-ра -  m(nacl)  = 180 - 1,62 = 178,38г m(h2o)