1) дайте характеристику элемента номер по плану: Положение в переодической таблице: Металл или не метал; Строени атома: Формула высшего оксида

1) Mr(CnH2n+2)=58
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10-бутан
2)
Mr(CnH2n-2)=54
12n+2n-2=54
14n=56
n=4
C4H6  бутин
3)
СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон
4)
СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота
5)
С6H5NH2 анилин класс ароматические амины
6) 
C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание)
С6H12+Br2= при обычных условиях не идет
7)
 пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а 
пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок
2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O
8)
муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует!
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

Дано: m(MgO) = 4 г. m(H2SO4) = 19,6 г. Найти: m(соль) = ? Решение: 1) Пишем уравнение реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 2) Исходя из условия, данная задача на избыток и недостаток, поэтому : n(MgO) = 4 / 40 = 0,1 моль. n(H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль. Исходя из этого, ведем рассчет по недостатку, т.е. по MgO. Отсюда следует, что n(H2SO4) = 0,1 моль. Далее, т.к. соотношение кислоты к искомой соли 1 : 1, следует, что n(соль) = 0,1 моль. 3) Теперь, собственно, находим массу соли. m(MgSO4) = 0,1 * 120 = 12 г. 4) ответ: масса искомой соли - 12 г.