4Fe+3O2=2Fe2O3 n(Fe)=5,6г : 56г/моль=0,1 n(O2)=3•0,1:4=0,075 моль V(O2)=22,4л/моль •0,075 моль=1,68 л
Sukharev-Achkasov
20.08.2021
Объяснение:
смотрите на фотографии
vallium8354
20.08.2021
Начинаем с железа. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом. 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12). 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)
kosharikclub
20.08.2021
Это прежде всего задача на "избыток - недостаток". Посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве! Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира. Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта. Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль. А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Какой объём кислорода требуется для сжигания 5, 6 г железа (+3)
n(Fe)=5,6г : 56г/моль=0,1
n(O2)=3•0,1:4=0,075 моль
V(O2)=22,4л/моль •0,075 моль=1,68 л