Напишите уравнения реакций этанола и глицерина с гидроксидом меди(2) Назовите продукты реакций

Дано:                         CaO + CO2 = CaCO3
m(CaCO3)=250 г        1) w(CaCO3) = 100 % - 15 % = 85 %       
w(прим)=15%             2) m(чист)(CaCO3) = 250 г / 100 % * 85 % = 212, 5 г
Найти                        3) n(CaCo3) = 212,5 г/моль / 100 г/моль = 2, 125
m(CaO)-?                   4)n(CaO) = 1 моль * 2, 125 моль / 1 моль = 2,125 моль
                                 5)m(CaO) = 2, 125 моль * 56 г/моль = 119 г

ответ; масса CaO = 119 г
Поставь как лучший и скажи
Будут проблемы с химией пиши в лс

13,2 г                                х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100г/моль                      22,4 л/моль
Масса чистого вещества карбоната кальция в мраморе
m(CaCO3) = m(мрамор) *(1 - w(примесей) ) = 15*(1 – 0,12) = 15*0,88 = 13,2 г
По  уравнению реакции объем выделившегося в результате первой реакции углекислого газа СО2
V(CO2) = x = 13,2*22,4/100 = 2,95 л =3 л.

х л2х л
CO2 + C = 2CO
1 моль2 моль
По второму уравнению в реакции прореагировал 1 моль углекислого газа СО2, а угарного газа СО образовалось в два раза больше - 2 моль. Значит, если в реакции прореагировало 3 л углекислого газа СО2, то объем образовавшегося угарного газа СО будет в два раза больше.
V(CO) = 2V(CO2) = 3*2 = 6 л

при взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO