Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: 1) соляная кислота + магний = хлорид магния + водород 2) азотная кислота + оксид железа(III) = нитрат железа(III) + вода 3) серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода 4) азотистая кислота + карбонат натрия = нитрит натрия + углекислый газ + вода 5) фосфорная кислота + хлорид магния = фосфат натрия + соляная кислота

2.

1) Tio2+2Mg=2Mgo+Ti+Q - реакция необратимая, экзотермическая, замещение

2)I2+H2=2HI-Q - обратимая, эндотермическая, соединение

3)6NaOH+3FeCL3=6NaCl+3Fe(OH)2+Q- необратимая,экзотермическая, обмен

4)2H2O2=2H2O+O2-Q-необратимая, эндотермическая,разложение

3.

a) 2Mg+O2=2MgO     б) Hg(OH)2=HgO+H2O  

в) K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4(стрелка вниз)

г) Zn+2HCl=ZnCl2+H2(стрелка вверх)

4.

Делаем пропорцию: над медью пишем 192, а под ней молярную массу 64  то есть (192/64). Над азотной кислотой ставим Х, а под ней Молярную массу азотной кислоты 63 то есть (Х/63)

192/64=Х/63

Х=192*63/64

Х=189 грамм

Объяснение

• Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ —> Fe₂(SO₄)₃

1) 2 Fe + 3 Cl₂ ==(t°C)==> 2 FeCl₃ (реакция присоединения)

1 | Fe⁰ —(-3ē)—> Fe +³ | 3

3 | Cl₂⁰ —(+1ē)—> 2 Cl -¹ | 3

Fe⁰ - восстановитель, окисляется

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается

2) FeCl₃ + 3 NaOH ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl (реакция обмена)

Полное ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 Cl (¹-) + 3 Na (¹+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na (¹+) + 3 Cl (¹-)

Сокращённое ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓

3) 2 Fe(OH)₃ ==(t°C)==> Fe₂O₃ + 3 H₂O (реакция разложения)

4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O (реакция обмена)

• Продукты реакций:

1) FeCl₃ - хлорид железа (III)

2) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

3) Fe₂O₃ - оксид железа (III)

4) Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)