Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата маду(ii) с известным избытком гидроксида натрия. дополнительный вопрос: вычислите количество вещества образующегосяосадка.

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4.

в осадок выпадает cu(oh)2

масса в-ва(cuso4)=160*0.15=24(г)

n(cuso4)=24/159.6=0.15 моль

отношение cuso4 к cu(oh)2 как 1: 1,значит колличество cu(oh)2=0.15 моль

масса(cu(oh)2)=0.15*97.6=14.64(г)

ответ: m=14.64 г,n=0.15 моль

Металлы хорошей электрической проводимостью, присутствием в них свободных электронов,которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному в большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в такой же последовательности,как и их электрическая проводимость. теплопроводность   обусловливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательных движением атомов, чему происходит быстрое выравнивание температуры в массе металла.наибольшая теплопроводность-у серебра и меди,наименьшая-у висмута и ртути.

Решаем методом схема: h3po4 ===> hno3 коэффициенты  уравниваем по кислороду : 3h3po4 ===> 4hno3 n(h3po4) ищем по пропорции с азотной кислотой , для этого ищем n азотной кислоты 6,3/63 = 0,1 моль x                        0.1   =  3                      4 0.075 моль => m(h3po4) = 0.075 * 98 = 7.35г надеюсь, верно, во всяком случае, я бы решал именно так. если что - то окажется неправильно, прошу сообщить в лс, ибо самому интересно