Задание 1. Запишите уравнения реакции.BaCl2 + MgSO4 →Ba(NO3)2 + KOH →Na2CO3 + 2HCI →Задание 2. Выберите правильный ответ.ИНТЕРЕСНОЕ О СОЛЯХ В НАШЕМ ОРГАНИЗМЕ1. Недостаток соли вызывает тягу к:а) горькому;б) сладкому;в) кислому.2. Недостаточное потребление соли и ее переизбыток может возникновению одних и тех же заболеваний:а) гипертонии, инсультов, инфарктов;б) гриппа и заболеваний;в) аллергии и болезней кожи. 3.Сколько надо потреблять ежедневно поваренной соли, чтобы быть здоровым? а) чайную ложку; б) столовую ложку; в) сколько хочешь.4. К каким последствиям может привести чрезмерное употребление соли?а) гриппу;б) аллергии;в) гипертонии, отекам, остеопорозу, болезням почек.5. Что объединяет продукты: мюсли, хлеб, твердые сыры, молоко иностранного производства, которые кажутся несолеными на вкус?а) отсутствие микроэлементов;б) отсутствие витаминов;в) высокое содержание натрия.Задание 3. Решите задачу.Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с хлоридной кислотой.​

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат кальция. Сначала образуется нерастворимый карбонат кальция. В избытке углекислого газа – растворимый гидрокарбонат кальция.
Научиться получать углекислый газ в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

реакции: СаСО3+2НCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+ + CO3 (2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + CO2
+ H2O + 2Cl-
CO3 (2-) + 2H+ =CO2 + H2O

Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов.
Обнаружены следующие свойства CO2:это газ без цвета и запаха. его можно получить взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов действием на них кислотами. так же можно получить при разложении гидрокарбонатов и карбонатов под температурой.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется белый осадок карбоната кальция, который исчезает(растворяется) в избытке углекислого газа.

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_.

Уравнения реакций:

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
  2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху

Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.

Отчет о практической работе №3

Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

Оборудование и реактивы: