Где можно встретить электролитическую диссоциацию в повседневной жизни? что это за процесс и где его можно использовать?

На первом месте всегда ставится положительно заряженный ион, на втором месте отрицательно заряженный ион.

В оксидах на первом месте стоит металл или неметалл, а на втором кислород: Na₂O,  CaO, AI₂O₃, CO₂, SO₂, P₂O₅

В основниях на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион  гидроксогруппы: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, AI(OH)₃

В кислотах на первом месте стоит ион водорода, а на втором месте ион кислотного остатка: HCI, H₂S, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

В солях на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка: NaCI, KNO₃, CaCI₂, AI₂S₃, MgSO₄, AIPO₄

Дано:

m(Na₂SO₃)=212г.

m(Na₂SiO₃)-?

1. Молярная масса сульфита натрия:

M(Na₂SO₃)=46+32+48=126г./моль

2. Количество вещества сульфита натрия в 212г.:

n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)

n₁(Na₂SO₃)=212г.÷126г./моль=1,7моль

3. Уравнение реакции спекания сульфита натрия с оксидом кремния:

Na₂SO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+SO₂

по уравнению реакции:

n(Na₂SO₃)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂SO₃)=1,7моль n₁(Na₂SiO₃)=1,7моль

4. Молярная масса силиката натрия:

M(Na₂SiO₃)=23x2+28+16x3=122 г./моль

5. Масса силиката натрия количеством вещества 1,7моль:

m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)

m(Na₂SiO₃)=1,7мольх122 г./моль=85,4г.

6. ответ: из 212г. сульфита натрия образуется 85,4г. силиката натрия.