Із яких частин складається молекула жиру

Методика решения задач по химии

При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:

Внимательно прочитать условие задачи;
Записать, что дано;
Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);
Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
Записать ответ.
В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи  необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.

Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова):

Источник: http://5-ege.ru/kak-reshat-zadachi-po-ximii/

1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.

2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".

3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.

4. 1) Химический знак натрия - Na;

Порядковый номер элемента - 11;

Номер периода - 3;

Номер группы - 1;

Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;

3)Формула оксида - Na2O;

4) Характер оксида - основный;

5) Формула гидроксида - NaOH;

6) Характер гидроксида - основание;

7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.