Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с : a) с разбавленной азотной кислотой; б) концентрированной азотной кислотой.составьте схемы электронного .

а)разбавленная:

3сu+8hno3(разб)=3cu(no3)2+2no+4h2o

cu(0)-2e=cu(+2)|3

n(+5)+3e=n(+2) |2 

 

б) концентрированная

сu+4hno3(конц)=cu(no3)2+2no2+2h2o

cu(0)-2e=cu(+2)|1

n(+5)+1e=n(+4) |2 

Войти

АнонимХимия20 февраля 19:53

Напишите окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель ZnO+C-->CO+Zn 3MnO2+4Al-->2Al2O3+3Mn

ответ или решение1

Соловьёва Ира

Задание 1.

ZnO + C = CO + Zn

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

+2-2 0 +2-2 0

ZnO + C = CO + Zn

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:

0 +2

C -2e = C *1 углерод у нас отдает электроны он восстановитель

+2 0

Zn +2e = Zn *1 цинк принимает электроны он окислитель

Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

0 +2 +2 0

С + Zn = C + Zn

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

ZnO + C = CO + Zn

Задание 2.

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

+4-2 0 +3 -2 0

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:

0 +3

Al -6e = 2Al *2 алюминий у нас отдает электроны он восстановитель

+4 0

Mn +4e = Mn *3 марганец принимает электроны он окислитель

Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

0 +4 +3 0

Al + Mn = 2Al + Mn

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn

Объяснение:

Войти

АнонимХимия20 февраля 19:53

Напишите окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель ZnO+C-->CO+Zn 3MnO2+4Al-->2Al2O3+3Mn

ответ или решение1

Соловьёва Ира

Задание 1.

ZnO + C = CO + Zn

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

+2-2 0 +2-2 0

ZnO + C = CO + Zn

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:

0 +2

C -2e = C *1 углерод у нас отдает электроны он восстановитель

+2 0

Zn +2e = Zn *1 цинк принимает электроны он окислитель

Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

0 +2 +2 0

С + Zn = C + Zn

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

ZnO + C = CO + Zn

Задание 2.

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

+4-2 0 +3 -2 0

MnO2 + Al = Al2O3 + Mn

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:

0 +3

Al -6e = 2Al *2 алюминий у нас отдает электроны он восстановитель

+4 0

Mn +4e = Mn *3 марганец принимает электроны он окислитель

Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

0 +4 +3 0

Al + Mn = 2Al + Mn

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn

Раствори́мость вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Только это нашлапереписана.

Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.вот