Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами: CO2, Cr(OH)2, FeCl2 Si, Na2O, Cu(NO3)2 CO2, HPO3, FeCl2 SO3, HNO3, PbS

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% это в долях единицы 0,2.

2) Находим массу растворенного вещества в нашем растворе:

m(соли) = ω * m(p-p)  = 0,2*320 = 64 г

3) После прибавления воды масса раствора стала:

m(p-p)  = 320 + 30 = 350 г

4) Концентрация полученного раствора после разбавления равна:

ω = m(соли) / m(p-p)  = 64/350 = 0,183 (или 18,3%)

Химический знак – Fe (феррум) . Порядковый номер – 26, электронная 
формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. 

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном 
слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может 
отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6. 
Нахождение в природе. 

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после 
алюминия) . В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, 
падающих на землю. Наиболее важные природные соединения: 
Fe2O3 ( 3H2O – бурый железняк; 
Fe2O3 – красный железняк; 
Fe3O4(FeO ( Fe2O3) – магнитный железняк; 
FeS2 - железный колчедан (пирит) . 
Соединения железа входят в состав живых организмов
Получение железа. 
В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм 
доменного процесса следующий: 
C + O2 = CO2, 
CO2 + C = 2CO. 
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, 
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2, 
FeO + CO = Fe + CO2. 
Физические свойства. 
Железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, 
пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления 1539(С
Химические свойства. 
В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и реагирует с ними: 
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III) 
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO ( Fe2O3) Оксид железа (II,III) 
Fe + S = FeS Сульфид железа (II) 
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и 
фосфором: 
3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит) 
3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа 
3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II) 
Железо реагирует со сложными веществами.