Какое агрегатное состояние имеют осадки при температуре 20 ºC, а какое – при температуре –20 ºC? Почему?

бршншр

Объяснение:

1. Химическая связь в хлороводороде и
хлориде бария соответственно
1) ковалентная полярная (HCl) и ионная (BaCl₂)

2. Соединениями с ковалентной неполярной
и ионной связью являются соответственно
4) азот (N₂, ковалентная неполярная) и фторид кальция (CaF₂, ионная)

3. Химическая связь в молекулах метана и
хлорида кальция соответственно
4) ковалентная полярная (CH₄) и ионная (CaCl₂)

4. Вещества только с ковалентной полярной
связью указаны в ряду:
3) SiF₄, НF, Н₂S

5. Вещества с ионным типом связи - это
3) КF, КСl, NН₄F

6. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
2) К₂O 

Объяснение.
Чем больше разница электроотрицательностей двух атомов, тем ближе их связь к ионной. В данном случае сравниваются соединения разных элементов с одним и тем же элементом - кислородом. Кислород - один из самых электроотрицательных элементов (3,5 - здесь и далее электроотрицательность по шкале Полинга).  Значит, чтобы связь с ним была как можно ближе к ионной, нужно, чтобы соединяющийся с ним атом был как можно менее электроотрицательным. Самая высокая электроотрицательность у бора B (2,0), ниже у бериллия Be (1,5), еще ниже у магния Mg (1,2), самая низкая - у калия K (0,8). 

7. Число σ-связей одинаково в молекулах в ряду
4)  С₂Н2, SO₃, NН₃

Объяснение.
Надо помнить, что одинарная связь - это 1 σ-связь. А двойная связь - это та же σ-связь и еще 1 π-связь. Тройная связь - это та же σ-связь и еще две π-связи.
  
В молекуле ацетилена (этина) H - C ≡ С - H две σ-связи С-H и одна σ-связь С-С, остальные две связи С-С - это π-связи. Итого 3 σ-связи.
                            O
                            ||
В молекуле O = S = O  три σ-связи S-O и три π-связи S-O. Итого 3 σ-связи. 

В молекуле NH₃ - три σ-связи.

8. Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

3) NО, N₂, SО₃ 

Объяснение.
Не забывайте, что в молекуле N₂ - тройная связь (1σ и 2π)

N=O  1π-связь, N≡N  2π-связи, SO₃ - 3π-связи (рисунок есть в предыдущем ответе)

9. Связь образована по донорно-акцепторному механизму
3) Н₃O⁺ 

Объяснение.
Механизм образования донорно-акцепторной связи на примере Н₃O⁺ 
Неподеленная электронная пара кислорода в молекуле воды притягивает положительно заряженный ион водорода H⁺, у которого есть свободная 1s-орбиталь. Так кислород и водород делят эту пару между собой, как и в двух остальных связях O-H.
   H                           H
   . .                           . .                       
:  O  :   +   H⁺  =  [ :  O  :  H  ]⁺    =   H₃O⁺
   · ·                          · · 
   H                           H

10. Такого задания нет.

11. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные
в) O₃

12. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные
г) P₄

13. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные
в) PCl₃

14. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные
ответа нет! Во всех вариантах есть ионные связи.

15. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные

а) SO₂Cl₂

16. В молекуле кислорода между атомами могут образовываться:
б) 1 σ – и 1 π – связь 

Объяснение.
В молекуле кислорода O₂ двойная связь O = O. Она состоит из 1σ-связи и 1 π-связи.

17. В молекуле азота между атомами могут образовываться:
в) 1 σ – и 2 π – связи 

Объяснение.
В молекуле азота N₂ тройная связь N ≡ N. Она состоит из 1 σ-связи и 2 π-связей.  

 
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .