У розчині масою 120 грам містисься глюкоза масою 3 грами. Визначте масову частку розчиненої речовини​

Відповідь:

W = m(в-ва) / m(р-ра) * 100%

W=3/120*100%=2.5%

Пояснення:

Масова  частка  розчиненої  речовини ω =  маса  розчиненої речовини  / маса  розчину  х  100%   =  3 / 120  х  100% = 2,5%

Такого общего правила нет. Общее правило для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными оксидами.
Щелочи не реагируют с типичными широко известными неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой.
Некоторые неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. Вот некоторые примеры.

Хлор и другие галогены (VII  группа)

в холодной воде
Cl₂ + 2 KOH = KCl + KClO + H₂O
KCl - хлорид калия, степень окисления хлора -1
KClO - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1

в горячей воде 
3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O
KClO₃ - хлорат калия, степень окисления хлора +5

Сера (VI группа)
Выше было сказано, что сера не реагирует с с растворами щелочей.
Но в расплавленной щелочи сера  диспропорционирует:

3 S + 6 KOH (расплав) = K₂SO₃ + 2 K₂S + 3 H₂O
K₂SO₃ - сульфит калия, степень окисления серы +4
K₂S - сульфид калия, степень окисления серы -2

Фосфор (V группа)
в холодной воде
P + 3 KOH  + 3 H₂O = PH₃↑  + 3 KPH₂O₂ 

PH₃ - фосфин, степень окисления фосфора -3,
KPH₂O₂ (KH₂PO₂) - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты HРH₂O₂ (H₃PO₂), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они создают ощущение, что кислота трехосновная. Степень окисления фосфора + 1

в горячей воде
8 P + 9 KOH + 3 H₂O = 5 PH₃ + 3 K₃PO₄
K₃PO₄ - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5

Кремний (IV группа)

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂
Это уже не диспропорционирование, а простое окисление. Температура должна выше 60°С. На холоду реакция не идет.

Навряд ли можно привести пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет химические реакции или делает возможными другие реакции. 

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка представлена электронами (частицы с отрицательным зарядом), которые расположены на разных энергетических уровнях. Ядро состоит из протонов (частиц с положительным зарядом) и нейтронов. Заряд ядра всегда равен количеству протонов. Количество протонов в нейтральном атоме всегда равно количеству электронов. Количество нейтронов вычисляется по формуле N=A-Z, где N - количество нейтронов, А - массовое число, Z - заряд ядра. Электронная оболочка имеет бесконечное количество энергетических уровней. Но не каждый из них заполнен электронами. Электронные уровни заполняются с ЭУ, который ближе всего к ядру. На первом ЭУ максимально помещается 2 электрона. На втором - 8. На третьем - 8, на четвёртом - 18 и т.д. Основную массу атома составляют протоны и нейтроны. Масса электрона настолько мала, что в школьной программе она не учитывается.