1. Даны схемы реакций:а) карбонат кальция  оксид кальция + вода;б) сульфат меди (II) + гидроксид натрия  … + …в) соляная кислота + железо  хлорид железа (II) + водород;г) оксид лития + вода  гидроксид лития;Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия массой 120 г?Схема реакции: CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[ NH₄]⁺
               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³    
               ↑
               H⁺
У  азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода  степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;

У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;

Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона  на нее (он называется донор);   NH₃+H⁺=NH₄⁺ 

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³- H⁺   
               ↑
               H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи.  Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3  и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺

В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N⁻³         
               ↑
               H⁺

Дано:

m(раствора HCI)=100г.

ω%(HCI)=18,25%

m(Fe)=56г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим массу чистой кислоты:

m( HCI)=ω%(HCI)×ω%(HCI)÷100%

m( HCI)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n₁(HCI)=m( H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)

n₁(HCI)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль

3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=m( Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=56г.÷56г./моль=1моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe +2HCI=FeCI₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль  n(HCI )=2моль    n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=1моль  n₁(HCI )=0,5моль  

Делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:

n₁(HCI )=0,5моль    n₁(H₂)=0,25моль  

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

V(H₂)= n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,25моль  x22,4л./моль=5,6л.

6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.