решить. Как можно быстрее. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 1 неспаренный электрон во внешнем слое в основном состоянии. 1)As 2)Cr 3)Na 4)V 5)Se 2. 50 г медного купороса добавили в 200 г 10%-ного раствора сульфата меди(II Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе Запишите число с точностью до целых)

1) 
дано
m(H2SO4) = 4 g
m(Zn) = 2.6 g
V(практ H2) = 0.7 L

φ-?
M(H2SO4) = 98 g/mol 
n(H2SO4) = m/M= 4/ 98 =0.0408 mol
M(Zn)= 65 g/mol
n(Zn) = m/M = 2.6 / 65 = 0.0400 mol

n(H2SO4) > n(Zn)

Zn+H2SO4 -->ZnSO4+H2
n(Zn) = n(H2) = 0.04 mol
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.04*22.4 = 0.896 L

φ = V(практ) / V(теор) * 100% = 0.7 / 0.896 * 100% = 78.13%

ответ 78.13%

2)
дано
m(CO2) = 0.88 g
m(ppaNaOH) = 10 g
W(NaOH)= 30%

m(Na2CO3)-?

m(ppa NaOH)= 10*30%/100% = 3 g
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 3/40 = 0.075 mol
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m/M = 0.88 / 44 = 0.02 mol
n(NaOH) > n(CO2)

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O  M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.02 mol
m(Na2CO3) = n*M = 0.02 * 106 = 2.12 g
ответ 2.12 г

Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.