1.Определить степень окисления элементов в следующих соединениях: NaNO 3 , FeSO 3 , KMnO 4 , CO 2 , NO, NiH 2 , H 3 N, HClO, Cl 2 O 7 , CrBr 3 . 2. Определите окислитель и восстановитель в схемах химических реакций: а) H 2 SO 3 +Cl 2 + H 2 O= H 2 SO 4 +2HCl; б) 4NH 3 +5O 2 = 4NO+ 6H 2 O. 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: а) P+ KClO 3 = KCl+ P 2 O 5 ; б) S+ HNO 3 = H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;

1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г

2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г

3.M=C+H*4=12+4=16г/моль; n=m/M=48/16=3 моль; V=Vm*n=22,4*3=67,2л

4.M=O*2=16*2=32л/моль, n=V/Vm=11,2/22,4=0,5л; m=M*n=32*0,5=16г

5. n=V/Vm=5/22,4=0,2 моль; M=m/n=9,82/0,2=49,1

1) Определяем массу серной кислоты. вступившей в реакцию. 30% раствор означает, что:
    в 100 г р-ра содержится 30 г кислоты
значит в 300 г р-ра содержится 90 г кислоты
2) Уравнение реакции:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
3) Находим молярные в-в:
    Серная кислота H2SO4 - 98 г/моль
    Кремниевая кислота Н2SiO3 - 78 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
при взаимодействии 98 г H2SO4 образуется 78 г H2SiO3
                                а из 90 г Х г
                             Х = 90*78/98 = 71,63 г