Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37. Вычисли относительные молекулярные массы хлоридов металла, который состоит из нуклидов Ag108 и Ag107. Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел.

³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль

³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль

³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль

³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль

Объяснение:

Запишем соединеня, образующиеся комбинацией этих изотопов

³⁹K³⁵Cl, M=39+35=74 г/моль

³⁹K³⁷Cl, M=39+37=76 г/моль

³⁸K³⁵Cl, M=38+35=73 г/моль

³⁸K³⁷Cl, M=38+37=75 г/моль

Распад веществ на ионы в воде или других полярных растворителях - это электролитическая диссоциация.
При растворении растворяемое вещество взаимодействует с водой (или другим полярным растворителем) с образованием гидратов (сольватов), которые затем диссоциируют на гидратированные (сольватированные) ионы. В водном растворе содержатся только гидратированные ионы. Они содержат как постоянное, так и переменное число молекул воды. Гидратация – основная причина диссоциации электролитов, т.к. она частично затрудняет ассоциацию (обратное соединение) ионов.

ответ: 14,35 г

Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра​.

Дано:

m(AgNO₃) = 340 г

ω(AgNO₃) = 5% или 0,05

Найти:

m(AgCl)-?

m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)

m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г

М(AgNO₃) = 170 г/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)

n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

М(AgNO₃) = 143,5 г/моль

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)

n(AgCl) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

ответ: 14,35 г