Определите объём газа, полученного при взаимодействии 2 моль карбоната калия с соляной кислотой.​

2 Cr (+6) + 6 e⁻ = 2 Cr (+3) | 6 | 1
2 I (-1) - 2 e⁻ = I₂ (0)            | 2 | 3

(Обычно степень окисления записывается над символом элемента. Здесь это сделать довольно трудно, поэтому степень окисления указана в скобках после символа элемента)

Расставляем коэффициенты при хроме и йоде: 
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ +  K₂SO₄ + H₂O
Затем уравниваем калий:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O
Затем уравниваем сульфат:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O
затем уравниваем водород:
K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O

У гидрохинона гидроксильные группы находятся в пара-положении.  Группы  -ОН являются ориентантами первого рода (+I эффект) и направляют заместители в орто- и пара-положения. В данном случае наблюдается несогласованная ориентация и заместитель в реакциях электрофильного замещения (для монозамещения) будет вставать в любые из оставшихся 4 положений.

У двухатомных фенолов кислотные свойства выше, чем у фенола. Для них характерно большинство реакций одноатомных фенолов. Гидрохинон окисляется в п-хинон.