В предложенном перечне отметьте характерные признаки (признак) истинных растворов:все варианты подходятпрозрачность и не к осаждениючастицы в воде со временем осаждаютсямутные

прозрачность и не к осаждению

Добрый день!

Для решения этой задачи, нам нужно учесть основные принципы химических реакций и применить соответствующий расчет.

Итак, взаимодействие хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию аммиака (NH3), хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O):

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

У нас имеется 30 г хлорида аммония, но из них 5% представляют собой примеси (не NH4Cl). Чтобы найти массу чистого хлорида аммония, вычтем массу примесей:

Масса чистого NH4Cl = Масса общего NH4Cl - Масса примесей
Масса примесей = 5% × Масса общего NH4Cl

Получаем:
Масса примесей = 5% × 30 г = (0.05) × 30 г = 1.5 г
Масса чистого NH4Cl = 30 г - 1.5 г = 28.5 г

Теперь давайте определим количество вещества хлорида аммония, используя его молярную массу (Мр), которая равна сумме атомных масс его составляющих элементов:

Мр(NH4Cl) = Мр(N) + 4 × Мр(H) + Мр(Cl)
Мр(NH4Cl) = 14 г/моль + 4 × 1 г/моль + 35.5 г/моль
Мр(NH4Cl) = 53.5 г/моль

Теперь можно определить количество вещества хлорида аммония:

Количество вещества NH4Cl = Масса NH4Cl / Мр(NH4Cl)
Количество вещества NH4Cl = 28.5 г / 53.5 г/моль
Количество вещества NH4Cl ≈ 0.533 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению, коэффициент между хлоридом аммония и аммиаком составляет 1:1. Это означает, что 0.533 моль аммиака будет образовано в результате этой реакции.

Наконец, мы можем определить объем аммиака, зная его количество вещества и условия нормальных условий (н.у), при которых объем газа равен 22.4 л для 1 моля:

Объем аммиака (н.у) = Количество вещества аммиака × Объем 1 моля (н.у)
Объем аммиака (н.у) = 0.533 моль × 22.4 л/моль
Объем аммиака (н.у) ≈ 11.9 л

Таким образом, ожидаемый объем аммиака (н.у), полученного в результате взаимодействия 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, составляет около 11.9 л.

Надеюсь, ответ был понятен и полезен! Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

Хорошо, давайте заполним таблицу «Сравнительная характеристика оксидов углерода»:

| Признаки сравнения | Оксид углерода (II) | Оксид углерода (IV) |
|----------------------|-------------------------|----------------------------|
| Молекулярная формула | CO | CO2 |
| Структурная формула | O=C=O | O=C=O |
| Электронная формула | C(II)O | C(IV)O2 |
| Физические свойства получения в лаборатории | Обычно получается при неполном сгорании углеродных соединений. | Образуется при полном сгорании углеродных соединений. |
| Применение | Наиболее известное применение CO - это его использование в процессе производства газа CO. CO используется в синтезе различных химических соединений, таких как метанол и ацетон. | CO2 является основным газом, от которого происходит парниковый эффект. Он также играет важную роль в регулировании уровня кислорода в атмосфере и в процессе фотосинтеза растений. |