Определите массу ортофосфата натрия, который получится при взаимодействии 15 г. гидроксида натрия с 9, 8 г. ортофосфорной кислоты

Объяснение:

1.

Это окислительно - восстановительная реакция.

Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²

 Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²  

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²

Cu⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

2Cu+O₂=2CuO

Медь восстановитель она отдает электроны. Кислород окислитель он принимает электроны.

Вывод: Окислительно-восстановительные реакции  (ОВР) это   встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.

2.

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

Это реакция обмена.

3.

оксида калия K₂O валентность калия1, валентность кислорода2.

сульфида натрия Na₂S валентность натрия,  валентность серы2.

метана CH₄ валентность углерода4,  валентность водороды1.

фторида цинка ZnF₂ валентность цинка2, валентность фтора1

карбида алюминия AI₄C₃ валентность алюминия 3, валентность углерода4.

4.

сероводорода H₂S, H₂⁺¹S⁻²,

хлорида железа(II) FeCI₂,  Fe⁺²CI⁻¹₂,

нитрата калия KNO₃, K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,

фосфата лития Li₃PO₄, Li⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄,

оксида магния MgO, Mg⁺²O⁻²,

хлора CI₂,CI⁰₂,

меди Cu, Cu⁰,

карбоната натрия Na₂CO₃, Na⁺¹₂C⁺⁴O⁻²₃,

азотной кислоты HNO₃, H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,

сульфата бария BaSO₄, Ba⁺²S⁺⁶O⁻²₄,

гидрофосфата лития Li₂HPO₄,   Li⁺¹₂H⁺¹P⁺⁵O⁻²₄  

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0) - 3e = Fe(+3)   | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 3 - окислитель, процесс восстановления

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления