Задание 1Изучение углеводного состава сырья и мясных продуктов Дать характеристику углеводного состава различных видов сырья и продуктов и заполнить таблицу 1. Выбираем один вид сырья из каждой группы. Лучше, если эта работа станет продолжением работы по составу сырья на липиды. То есть всего три продукта

1. Газообразное

2. Голобуй цвет, нет блеска

3. Резкий, специфический «металлический» (по Менделееву — «запах раков»). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1 : 100000.

4. Не знаю

5. Нет

6. Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.

7. Температура кипения — −111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.

Температура плавления — −197,2 ± 0,2 °С (приводимая обычно т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая озона к переохлаждению)[5]. В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.

8. Плотность газа при нормальных условиях — 2,1445 г/дм³.

9. Нет

1. m (MgO) = 8 г

m р-ра (HN03) = 157.5 г

w (HNO3) = 20% = 0.2

m соли - ?

 

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20

m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г

n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)

n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку

n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль

m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм

 

2. m (MgO) = 8 г

m р-ра (HCl) = 146 г

w (HCl) = 20% = 0.2

m соли - ?

w соли - ?

 

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма

n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)

n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку

n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль

m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм

 

3. m (MgO) = 40 г

m р-ра (H2SO4) = 196 г

w (H2SO4) = 10% = 0.1

m осадка = ?

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм

n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)

n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку

n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль

m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма

 

4. m р-ра (NaOH) = 80 г

w (NaOH) = 10% = 0.1

m р-ра (CuSO4) = 80 г

w (CuSO4) = 40% = 0.4

m осадка - ?

w соли - ?

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г

n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль

m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г

n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль

n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1

m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма