1. В 125 г H2SO3 с массовой долей 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.2. К 47 г раствора нитрата бария с массовой долей растворённого вещества 3, 5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка через Дано:.

В первой пробирке с раствором сульфата натрия индикатор лакмус свой фиолетовый цвет не изменит, так как среда раствора, образованного сильным основанием и сильной кислотой будет нейтральной:

Na2SO4 + H2O =  2Na+  +SO4-2  +  H+   +OH-

 

Во второй пробирке с нитратом аммония цвет лакмуса изменится на красный, так как соль образована слабым онованием и сильной кислотой и среда такого раствора будет кислой:

NH4NO3  + H2O  =  NH4+  + NO3-  + H+  + OH-   =  NH3*H2O  + H+  + NO3-

или в сокращенном виде:

NH4+ H2O  = NH3*H2O  + H+

 

В третьей пробирке лакмус изменит цвет на синий. так как соль образована слабой кислотой и сильным основанием и среда такого раствора будет щелочной:

Ba(CH3COO)2 + H2O = Ba+2  + 2CH3COO-  + H+  +OH- = Ba(CH3COO)-  +CH3COOH  + OH-  

  1. ню(H2)  =m/M                       ню(H2O)=V/ Vm

   M(H2)=2Ar(H)=2*1=2           Vm=22.4

   ню(H2)=30/2= 15                ню(H2O)= 50/22.4=2.2

   15 больше,чем 2,2                    поэтому ню (H2) больше,чем   ню(H2O)

 

 

2.  CuSO4=Cu + SO4

     Cu+Cl2= CuCl2

     CuCl2+2H2O=Сu(OH)2+2HCl (Неуверена)

      Сu(OH)2=СuO+H2O

 

3. O2

 a/  период-2,группа-6(главная подгруппа),№8

  б\  протоны-8,електроны-8, нейтроны 8

   в\ 1s^2 2s^2 2p^4

   г/ низшая-  -2,  высшая 1

   д\ S^+4 O2^-2    O^+1H^-1