Вариант 2 1. Какая функциональная группа принадлежит карбоновым кислотам: А)-СOH Б) –NH2 В) -СOОH Г) –ОН 2. Среди приведенных формул найдите формулу метилового спирта: А)СH3OH Б) С3H7OH В) С2H5OH Г) С5H11OH 3. Какова температура кипения этанола: А)1000 Б) 650 В) 970 Г) 780 4. Какой спирт часто называют винным: А)этиловый Б) бутиловый В) метиловый Г) пропиловый 5. Какие вещества образуются при горении этанола: А) этан и вода Б) этилат натрия и водород В) углекислый газ и вода Г) этилен и вода 6. Расположите вещества в порядке увеличения молярных масс: А) С 2H5ОН Б) С 3H6 В) СH4 Г) СH3OH 7.Найдите соответствие между формулой спирта и его названием: А) С2H5OH 1) гептанол Б) С6H13OH 2) метанол В) СH3OH 3) этанол Г) С7H15OH 4) гексанол 8. Опишите физические свойства и области применения этанола. 9.Кислородные соединения, содержащие карбоксильную (кислотную) группы, называют А) альдегидами Б) кетонами В) карбоновыми кислотами Г) спиртами 10.Этановая кислота имеет второе название А) муравьиная Б) уксусная В) масляная Г) яблочная 11.Карбоновая кислота, содержащая 5 атомов углеродов, носит название А) этановая Б) пропановая В) бутановая Г) пентановая 12.В процессе окисления альдегидов всегда образуется А) альдегид Б) кетона В) карбоновая кислота Г) спирт

Русский фольклор Татьяна Васильевна Ахметова в России в Москве на день города в день города 46 48 и на ул в сад до Москвы в

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄

Сердце атома — это его ядро. Вокруг него располагаются электроны. Они не могут быть неподвижны, так как немедленно упали бы на ядро.

В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно планетам вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки.

Элементарные частицы, ядро атома, атом, молекула — все это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нем действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телесной и т.д.).