Запишите уравнения возможных реакций: 1)CuO + HCl → 2)CuSO4 + HCl → 3)Cu + HCl → 4)CuCO3 + HCl → 5)H2SO4 + SiO2 → 6)H2SO4 + PbO → 7)H2SO4 + Fe2O3 → 8)H2SO4 + Ba(NO3)2 → 9)Fe(OH)3 + HCl → 10)Fe(OH)2 → 11)LiOH + Cu(NO3)2 → 12)KOH + CO2 → 13)NaOH + N2O5 → 14)KOH + H2SO4 →

1)CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O

2)CuSO4 + HCl →не реагирует

3)Cu + 2HCl →CuCl2 + H2

4)CuCO3 + 2HCl → CuCl2 +CO2 +H2O

5)H2SO4 + SiO2 →не реагирует

6)H2SO4 + PbO →PbSO4 +H2O

7)3H2SO4 + Fe2O3 →Fe2(SO4)3+3H2O

8)H2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4+2HNO3

9)Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O

10)Fe(OH)2 → FeO + H2O

11)2LiOH + Cu(NO3)2 →2LiNO3+Cu(OH)2

12)2KOH + CO2 →K2CO3 + H2O

13)2NaOH + N2O5 →2NaNO3 + H2O

14)2KOH + H2SO4 →K2SO4 + 2H2O.

1)CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
2)CuSO4 + HCl → не идёт.
3)Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
4)CuCO3 + HCl → не идёт.
5)H2SO4 + SiO2 → не идёт .
6)2H2SO4 + PbO → Pb(SO4)2 + 2H2O
7)3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
8)H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (стрелка вниз) + 2HNO3
9)Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + 3H2O
10)Fe(OH)2 → FeO + H2O
11)LiOH + Cu(NO3)2 → не идёт
12)KOH + CO2 → KHCO3
13)2NaOH + N2O5 → 2NaNO3 + H2O
14)2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

все это точно верно.

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]

ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.