Через 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 11, 2 л (н.у) оксида серы IV. Определите массу соли в полученном растворе

ответ:NaOH+SO2=NaHSO3

w(NaOH)/100%=m(NaOH)/m(р-раNaOH)

m(NaOH)=200г.*20%/100%=40г.

M(NaOH)=23+16+1=50г/моль

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40г./50г/моль=0,8моль(избыток)

n(SO2)=V(SO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль(недостаток)

Решаем через недостаток:

n(SO2):n(NaHSO3)=1:1

n(NaHSO3)=0,5 моль

М(NaHSO3)=23+1+32+16*3=104г/моль

m(NaHSO3)=n(NaHSO3)*M(NaHSO3)=104*0,5=52г.

Объяснение:

1. Сернистая кислота (формула H2SO3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя.
H2SO3 является хорошим восстановителем. С ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. Например:
H2SO3 (кислота сернистая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (кислота серная) + 2HCl (соляная кислота)
Но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. Примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом:
H2SO3 (кислота сернистая) + 2H2S (сероводород) = 3S (сера) + 3H2O (вода)
2. Рассматриваемое нами химическое соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). Эти соли являются восстановителями, так же, как и (H2SO3) сернистая кислота. При их окислении образуются соли серной кислоты. При прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. Это реакция самоокисления-самовосстановления. Например:
4Na2SO3 (сульфит натрия) = Na2S (сульфид натрия) + 3Na2SO4 (сульфат натрия)
Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. Кальция гидросульфит (Ca(HSO3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. Из нее потом делают бумагу.

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. в случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости.