Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5, 9 г аммиака с 5, 6 л (н. у.) хлороводорода

5.9г      5.6л          xг

nh3 + hci = nh4ci

17г          22.4л      53.5г

 

n(nh3) : n(hci) = 1 : 1

 

n(nh3) = 5.9/17 = 0.35

n(hci) = 5.6/22.4 = 0.25

 

на 0.35 моля  nh3 по  уравнению  реакции требуется 0.35 моля  hci, а взято 0.25 моля, следовательно, аммиак в  избытке, и  расчеты проводим по  объему  хлороводорода.

 

0.25 =  х / 53.5 = 13.375г

 

ответ  :   м(nh4ci)= 13.375г 

 

1) naoh + hno3 = nano3 + h2o

na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o

+ h(+) = h2o

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2na(+) + + co2 = 2na(+) + co3(-2) + h2o

+ co2 = co3(-2) + h2o

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

al(+3) + + 3na(+) + = al(oh)3 + 3na(+) +

al(+3) + = al(oh)3

2) 2na + o2 = na2o2 (пероксид натрия)

2na + cl2 = 2nacl ( хлорид натрия)

2na + s = na2s ( сульфид натрия)

2na + br2 = 2nabr ( бромид натрия)

3) alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl ( желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи)

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl ( белый осадок)

Ягуманитарий, но вроде правильно массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(h2o) найдем массу раствора: m(p-pa) = m(bao) + m(h2o) = 50 + 1,2 = 51,2 г гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: вао + н2о = ва (он) 2 оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/m). поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. по уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(bao) = m(ba(oh)2)*m(bao)/m(bao) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%