Сколько энергетических уровней занято электронами в атомах: лития натрия калия;берилия магния кальция; фтора хлора брома??​

Li - 2, Na - 3, K - 4, Be - 2, Mg - 3, Ca - 4, F - 2, Cl - 3, Br - 4

Объяснение:

Количество энергетических уровней в атомах химических элементов равно номеру периода, в котором данный химический элемент находится. Литий находится во втором периоде, следовательно, у его атома 2 энергетических уровня, натрий - в третьем периоде - 3 эн. уровня, бериллий - во втором периоде, следовательно, у его атома 2 энергетических уровня, магний - в третьем периоде, следовательно, у его атома 3 энергетических уровня, кальций - в четвертом периоде, следовательно, у его атома 4 энергетических уровня, фтор - во втором периоде, следовательно, у его атома 2 энергетических уровня, хлор - в третьем периоде, следовательно, у его атома 3 энергетических уровня, бром - в четвертом периоде, следовательно, у его атома четыре энергетических уровня

  Электронная формула химического элемента показывает сколько электронных слоев и сколько электронов содержится в атоме и как они распределены по слоям.

Чтобы составить электронную формулу химического элемента, нужно заглянуть в таблицу Менделеева и использовать полученные сведения для данного элемента. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует количеству электронов в атоме. Число электронных слоев соответствует номеру периода, число электронов на последнем электронном слое соответствует номеру группы.

Необходимо помнить, что на первом слое находится максимум 2 электрона 1s2, на втором - максимум 8 (два s и шесть р: 2s2 2p6), на третьем - максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s2 3p6 3d10).

Например, электронная формула углерода: С 1s2 2s2 2p2 (порядковый номер 6, номер периода 2, номер группы 4).

Электронная формула натрия: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (порядковый номер 11, номер периода 3, номер группы 1)  

1) Металлы стоящиеЛЕВЕЕ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ , вытесняют металлы, стоящие ПРАВЕЕ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ из их солей в растворе
2) Металлы стоящие в ряду активности до ВОДОРОДА , вытесняют его из кислот в растворе, кроме АЗОТНОЙ И КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТ, причём тем активнее, чем ЛЕВЕЕ. стоит этот метал
3) Металлы, стоящие в этом ряду до алюминия, взаимодействуют с водой с образованием ЩЕЛОЧЕЙ  и выделением ВОДОРОДА ; другие металлы до водорода могут взаимодействовать с водой в жёстких условиях (ПРИ НАГРЕВАНИИ) с образованием ОКСИДА и выделением ВОДОРОДА .