По заданным уравнениям рассчитать стан- дартную энтальпию реакции образования рьо₂₍к₎ из простых веществ а)2pb₍к₎ + o₂₍г₎ = 2pbo₍к₎; δrh⁰(298k) = -438 кдж; б)2pbo₂₍к₎ = 2pbo₍к₎ + o₂₍г₎; δrh⁰(298k) = +116 кдж.

Дано:

V(H₂)=8мл.

Vm=22,4мл./ммоль

V(HF)-?

1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

по уравнению реакции:

n(H₂)=1ммоль  n(HF)=2ммоль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,357ммоль  n₁(HF)=0,714ммоль

3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

V(HF)=n₁(HF)xVm

V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

Вариант решения 2:

Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.

H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.

Дано:

V(H₂)=8мл.

Vm=22,4мл./ммоль

V(HF)-?

1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

по уравнению реакции:

n(H₂)=1ммоль  n(HF)=2ммоль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,357ммоль  n₁(HF)=0,714ммоль

3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

V(HF)=n₁(HF)xVm

V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

Вариант решения 2:

Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.

H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.