Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.Na2SO3 + KMnO4 + H2O => Na2SO4 + COH + MnO2​

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

Искомая формула - CxHy. Mr(CxHy)=D*M(Ar)=1,05*40=42.
n(CO2)=V(CO2)/Vm=33,6 / 22,4=1,5 моль;
 M(H2O)=18 г/моль;
n(H2O)=m(H2O) / M(H2O)=27 / 18=1,5 моль;
Найдём m(ат.)С из пропорции: 1 моль CO212 г (C), 1,5 моль CO2x г(С). Отсюда m(ат.)С=1,5 * 12/1=18 г.
Найдём m(ат.)H из пропорции: 1 моль H2O2 г(H), 1,5 моль H2Ox г(H). Отсюда m(ат)H=1,5 * 2/1=3 г.
m(CxHy)=m(H)+m(C)=18+3=21 г.
w(C)=m(C) / m(CxHy)=18/21=0,86 (86%);
w(H)=m(H) / m(CxHy)=3/21=0,14 (14%);
x:y=w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H)=86/12 : 14/1=7:14 или 1:2. Простейшая формула CxHy - CH2. 
Mr(CH2)=14. Сравним : Mr(CxHy) / Mr(CH2)=42/14=3. Следовательно, истинная формула C3H6 (пропен).