aamer9992680
?>

Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент: А) Углерод Б) Азот В) Сера Г) Фосфор А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А) графит Б) кремний В) бор Г) иод А5. Какие из утверждений о галогенах верны? А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5 Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи. А) Верно только А В) Верны оба утверждения Б) Верно только Б Г) Оба утверждения неверны А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращений: А ) S+4 → S +6​ Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна: А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8. А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна: А) 4% Б) 14% В) 39% Г) 40%

Химия

Ответы

vera2job7

3)б,г

4)г

5)б

6)б

7)г

8)г

ipKAV85

3)б

4)г

5)б

6)б

7)г

8)г

Вот так

pechatlogo4

а) Физическая величина, определяемая числом структурных частиц, называется  количество вещества.

6) Порция вещества, содержащая 6,02 - 10 атомов или молекул, составляет 1 моль.

в) Физическая величина, равная отношению массы к количеству вещества, называется молярная масса.

г) Молярная масса по числовому значению равна отношению массы вещества к кол-ву вещества.

д) Массу вещества можно вычислить как произведение молярной массы на количество вещества.

е) Количество вещества можно вычислить как частное от деления массы вещества на  молярную массу вещества.​

Reginahappy
Сначала вычисляем массу йода в этом растворе, для этого воспользуемся формулой
ω = \frac{m1}{m2} * 100, где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора(m(р-ра) = m(в-ва) + m(раст-ля)
5 = \frac{m}{50} * 100
Решаем обычное уравнение, и получаем массу йода, равная 2,5 г.
Далее воспользуемся обычной, и простой формулой нахождения кол-во молей
n = \frac{m}{M} = \frac{N}{Na}\frac{m}{M} = \frac{N}{Na}
m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - количество молекул вещества, Na = const. = 6,02 · 10²³(Число Авогадро, константа Авогадро, постоянная Авогадро)
\frac{2,5}{127} = \frac{N}{6,02*10^2^3}
127N = 2,5 · 6,02 · 10²³
N = 0,12 · 10²³
ответ: Число молекул йода, содержащегося в 50 г. раствора с 5% содержанием, равно 0,12 · 10²³

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент: А) Углерод Б) Азот В) Сера Г) Фосфор А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А) графит Б) кремний В) бор Г) иод А5. Какие из утверждений о галогенах верны? А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5 Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи. А) Верно только А В) Верны оба утверждения Б) Верно только Б Г) Оба утверждения неверны А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращений: А ) S+4 → S +6​ Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна: А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8. А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна: А) 4% Б) 14% В) 39% Г) 40%
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

iqtoy2010
Styazhkin395
Aleksandrovna-Marina
naromanova
andreu420082132
filantropagv4
homeo85
aleksagrbec39
Станислав Валерий1696
espectr-m
Apresov
Irina Svetlana
Svetlana1335
Anna Artem
Ramon22081983