Опишите способ получения оксид углерода(iv) и перечислите свойства характерные для этого соединения

Промышленный способ 2c + o2  → 2co (тепловой эффект этой реакции 220 кдж),образуется при  горении  углерода или соединений на его основе (например,  бензина) в условиях недостатка  кислорода: или при восстановлении  диоксида углерода  раскалённым углём: co2  + c ↔ 2co↑ (δh=172 кдж, δs=176 дж/к).эта реакция происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку (пока окончательно не прогорели угли). образующийся при этом монооксид углерода, вследствие своей ядовитости, вызывает расстройства («угар») и даже смерть (см. ниже), отсюда и одно из тривиальных названий  — «угарный газ».реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции на графике. протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный фактор, а влево  — энтальпийный. при температуре ниже 400  °c равновесие практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000  °c вправо (в сторону образования co). при низких температурах скорость этой реакции мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. это равновесие носит специальное название  равновесие будуара. смеси монооксида углерода с другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и  т.  п. сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и  т.  п. (см.  генераторный газ,  водяной газ,  смешанный газ,  синтез-газ). лабораторный способ разложение жидкой  муравьиной кислоты  под действием горячей концентрированной  серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора  p2o5. схема реакции: hcooh →(t, h2so4)  h2o + co↑можно также обработать муравьиную кислоту  хлорсульфоновой. эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме: hcooh + clso3h → h2so4  + hcl + co↑ нагревание смеси  щавелевой  и концентрированной серной кислот. реакция идёт по уравнению: h2c2o4  →(t, h2so4)  co↑ + co2↑ + h2o.выделяющийся совместно с co диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через  баритовую воду. нагревание смеси  гексацианоферрата (ii) калия  с концентрированной серной кислотой. реакция идёт по уравнению: k4[fe(cn)6] + 6h2so4  + 6h2o →(t) 2k2so4  + feso4  + 3(nh4)2so4  + 6co↑ все)

Дано: m(c) = 60гнайти: q1 = ? решение60г                                x кдж   c + o2 = co2  + 402 кджn=1                                        m=12г/мольm=12гсоздаем пропорцию: 60г          хкдж = 12г          402кджх = 60*402/12 = 2010кджответ: q1 = 2010кдж

На початку нашої ери люди використовували в побуті близько 100 хімічних речовин як органічного походження (бджолиний віск, крохмаль, жири, оливкову та кокосову олію, оцтову кислоту тощо) так і неорганічного (пемза, кухарська сіль тощо). крохмаль застосовувався для склеювання папірусу, яєчний білок — для склеювання виробів, бджолиний віск — для виготовлення фарб, покриття табличок для письма, виготовлення засобів догляду за меблями. пурпур, індиго, хну використовували для фарбування волосся, а також бавовни, шовку, льону, вовни.
у побуті знайшли застосування гіпс, лаки для розпису на стінах. до речі, яскраві зображення на стінах печер та прадавніх будівель збереглися й до наших часів. багато секретів натуральних барвників загубилося в часі, але деякі збереглися і використовуються у наш час при виготовленні килимів та рушників народними майстрами.

відбілювачем може бути перборат натрію nabo3 • 4н2о, як сама пероксидна сіль, так і пероксид гідрогену н2о2, що утворюється під час гідролізу солі.

широкого застосування набули солі жирних кислот – мила. натрієві солі є твердими речовинами, а калієві – рідкими. їхні аніони містять від 10 до 20 атомів карбону. (якщо атомів карбону в аніоні солі менше 10, то сполука не виявляє мийної дії, а якщо більше 20, то сіль практично нерозчинна в воді.)