Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для сжигания 1 кг пропана

Fe(NO3)3
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

K2SO3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Для решения этой задачи разобьем ее на две части:

1. Найдем количество граммов 20%-ного раствора соли, которое необходимо добавить к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.

Для начала, определим, сколько граммов соли содержится в 5%-ном растворе. Это можно сделать, учитывая, что 5% от 200 граммов равны 0,05 * 200 = 10 граммов.

Пусть Х - количество граммов 20%-ного раствора, которое нужно добавить к 5%-ному. Тогда мы можем записать уравнение:
(10 г + Х г) / (200 г + Х г) = 15% = 0,15.

Раскроем скобки и решим уравнение:
10 г + Х г = 0,15(200 г + Х г)
10 г + Х г = 30 г + 0,15Х г
0,85Х г = 20 г
Х = 20 г / 0,85 ≈ 23,53 г.

Таким образом, необходимо добавить около 23,53 г 20%-ного раствора соли к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.

2. Определим температуру замерзания 2%-ного раствора Na2CO3.

Формула криоскопической зависимости: ΔT = i * K * m.
ΔT - изменение температуры (Tз - Т0).
i - коэффициент вещества (для Na2CO3 равен 3, так как в формуле раствора ионов Na+ и CO3^2-).
K - криоскопическая константа (равна 1,86 °C/м).
m - молярность раствора (в данном случае 2% = 2 г / 100 мл = 20 г / 1000 г) = 0,02 моль/л = 0,02 моль/кг.

ΔT = (3) * (1,86 °C/м) * (0,02 моль/кг) = 0,1116 °C/кг.

Таким образом, температура замерзания 2%-ного раствора Na2CO3 будет снижена на 0,1116 °C. Она не зависит от начальной температуры.