УМОЛЯЮ РАДИ АЛЛАХА ХИМИЯ 1 Дать характеристику карбоната натрия по плану: а) Составить формулу заданного вещества, указать его класс. б) Написать правила, по которым определяются химические свойства заданного вещества. в) К каждому правилу составить по одному уравнению реакции в молекулярном и ионном виде. Указать типы реакций.

Объяснение:

а) Формула - Na₂CO₃. Класс - соль.

б, в) Химические свойства:

1. Взаимодействие с кислотами:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (реакция обмена)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2. Гидролиз - взаимодействие с водой (реакция обмена)

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH (первая ступень)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻

CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

HCO₃⁻ → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

3. Взаимодействие с солями (не со всеми, главное, что б реакция

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓ (реакция обмена)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CaCO₃

CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓

4. Разложение при нагревании:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑ (реакция разложения)

5. Взаимодействие с неметаллами (оксилительно-восстановительные реакции)

3Na₂CO₃ + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑

6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Na⁺ + 5Cl⁻ + Na⁺ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑

3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑

1. а)Сера находится в 3 периоде, VI A группе.
б) Заряд ядра серы +16. Электронов 16, Протонов 16, Нейтронов 16. Имеет три энергетический уровня. На внешнем энергетическом  уровне 6 электронов.
в) Сера-это неметалл. Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства.
2. а) HNO₃
б) ортофосфорная кислота
Дымит на воздухе,одноосновная,кислородосодержащая,сильная,летучая. На свету разлагается.Агрегатное состояние-жидкость. Она нестабильная,растворимая.
Химический свойства:1) Реагирует с металлами(холодная,концентрированная не реагирует с алюминием,железом,хромом)
2) Реагирует с основаниями
3) С солями(если в результате реакций образуется осадок,газ или вода)
4) С оксидами металлов
3. 4Al + 3C = Al₄C₃
4. Сульфат аммония( (NH₄)₂SO₄)
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются катионы аммония, нужно добавить какую-либо щелочь
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются сульфат-ионы нужно добавить любую растворимую соль бария.
5.Дано:                                                       Решение:
m(P)= 62 г                                                 4P + 5O₂= 2P₂O₅
m(P₂O₅)=130 г                                          n(P)= m/M= 62/31=2 моль
                                                                    n(P₂O₅)= n(P)/2= 2/2=1моль
Найти:W(от теоретически                      m(P₂O₅)= n*M= 1*142=142 г
возможного)                                             142-100%
                                                                     130-x
                                                                      x=130*100/142=91,55%

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов

Щелочные -  H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные);
Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)

2.5. Химические свойства щелочных металлов

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:

M0 -   M+

В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.