Элемент, предсказанный и описанный Д. И. Менделеевым до его открытия, имеет название Укажите правильный вариант ответа: алюминий бор менделевий скандий

Скандий

Объяснение:

Дано:
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль

Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm      n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. ответ: примеси составили 0,64г.

V = T, n = 1 моль, P*V = n*R*T, т.к. V = T, то P = n*R, а с учетом n = 1 моль пол-м, что P = R, т.е. 8.314 кПа;

H2 + 0.5O2 = H2O, т.к. смесь эквим-я, то O2 в изб. в кол-ве (1/2)-(0.5*0.5) = 0.25 моль;

т.к. T нач-я точно не определена, то для P кон. может быть 2 вар-а:

если T нач. > 100 C (т.е. темп-ы кип. воды), то образ-я вода (в виде пара) в кол-ве = 0.5 моль внесет свой вклад в P кон., кот-е изм-я прямо проп-о изм-ю сумм. кол-ва в-ва (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.5+0.25 = 0.75 моль смеси H2O (г.)+O2), т.е. умен-я в 1/0.75 = 1.333 раза (наиболее вероятный вар-т из-за низкого P нач.);

если T нач. << 100 C (т.к. P нач. очень низкое), то образ-я вода в жидком виде не окажет влияния на P кон., кот-е умен-ся в 1/0.25 = 4 раза (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.25 моль O2).