Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(III) на 130 г 15%-ного раствора серной кислоты.

V(H₂S)=4,48 (л)

Объяснение:

Дано:                                                   Решение:

(H2SO4)р-р=130г            1) Составим уравнение реакции:

W(H2SO4)=15%              H2SO4+FeS → FeSO4+H2S

2) Рассчитаем массу и количество вещества                            серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(H2SO4)=130*0,15 =19, 5 г

n(H2SO4)=49г : 98г/моль=0,2 моль(если округлить  до десятых)

3)Вычислим объём газа (н. у.):

 V(H₂S)=0,2моль * 22,4=4,48 (л)

1) ZnO- амфотерный оксид
H2S- кислота (слабая)
BeO- амфотерный оксид
ZnSO4- средняя соль
Al2O3- амфотерный оксид
NaH2PO4- кислая соль
C2H5OH- спирт (органическое вещество)
2) MgCO3= (t) MgO + CO2
m(MgCO3)= m(MgCO3)с примесями - m примесей = 0,9 * m(MgCO3)= 0.9 * 200 грамм= 180 грамм
n(MgCO3)= m(MgCO3)/M(MgCO3)= 180 грамм/((24 + 12 + 16*3)грамм/моль)= 2,143 моль
n(MgO)= n(MgCO3)= 2.143 моль
m(MgO)= n(MgO)*M(MgO)= 2,143 моль *( 24 + 16)грамм/моль = 85,7 грамм
ответ- 85,7 грамм
если есть любые вопросы- задавайте

1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑  + H2O

Ca(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2↑  + H2O

CO3(-2) + 2H(+) ) =CO2↑  + H2O сумма коэффициентов здесь равна 5

 

2) б

3) 

Ag NO3 – раствор

                              +              -

4Ag NO3→    4Ag + 4NO3

                              +        -             0

на катоде:     4Ag + 4e→    4Ag

                                            -                      +

на аноде:       2H2O – 4e   →  O2 + 4H

 

4) Mg 1s2 2s2 2p6 3s2       Cl 1s2 2s2 2p6 3s2  3p5 -    12 s электронов

 

5) 

К2(+)Cr2(+6)O7(-2) + Н(+)СI(-) = Cr(+3)СI3(-) + K(+)СI(-) + CI2(0) + Н2(=)О(-2)

Cr(+6) +3e = Cr(+3)  |2 окислитель, восстанавливается

2Cl(-) -2e = Cl2(0)     |3 восстановитель, окисляется

 

 К2Cr2O7 + 14НСI = 2CrСI3 + 2KСI + 3CI2 + 7Н2О  

 

6)                                               

  10,26 г                                                             Х г   

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓    

   342 г                                                              699 г

Найдем массу  веществ по уравнению:

m = M x n

m(Al2(SO4)3) = 342 г/моль х  1 моль = 342 г

m(BaSO4↓) = 233 г/моль х 3 моль = 699 г

Теперь найдем массу сульфата аллюминия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(Al2(SO4)3) = 6% х 171 г х 100% = 10,26 г

Теперь найдем массу осадка:

10,26 г / 342 г = Х г / 69 г

m(BaSO4) = 10,26 г х 699 г / 342 г = 20,97 г

 

7)  

1 моль  Х моль

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4 моль  3 моль

Найдем количество вещества кислорода

Соответственно 1 моль/ 4 моль = Х моль / 3 моль

n(O2) = 1 моль х 3 моль / 4 моль = 0,75 моль

Теперь найдем объём кислорода:

V = Vm x n

V(O2) = 22,4 л/моль х 0, 75 моль = 16,8 л

 

8)

Zn --> ZnSO4 --> Zn(NO3)2 --> Zn(OH)2 --> ZnCI2 --> Zn(NO3)2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓ 

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 

Zn(OH)2 + CuCl2 = ZnCl2 + Cu(OH)2↓ 

ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓  + Zn(NO3)2