1 Складіть формули речовин (1, 5 б): а) пропан-2-ол; б) 2-метилпропан-2-ол; в) пропан-1-ол; г) бутан-2-ол; д) етилметиловий етер; е) диметиловий етер; є) етанол; ж) метанол; 3) гліцерол. Вкажіть серед них гомологи та ізомери: 1) гомологи; 2) ізомери (букви 2. Складіть рівняння реакцій, які ілюструють подібні властивості одноатомних спиртів та фенолу. Тести (по 0, ) 1. Вкажіть функціональну групу спиртів: а) -COH; б) -COOH; в) -OH; г) -NH 2 . 2. Вкажіть речовину, яку можна використати для виявлення етанолу: а) CuO; б) CuSO 4 ; в) KOH; г) Cu(OH) 2 . 3. Вкажіть метал, який заміщує Гідроген у гідроксогрупі спиртів: а) Cu; б) Ag; в) Na; г) Pb. 4. Вкажіть речовину, яку можна використати для виявлення гліцеролу: а) CuO; б) CuSO 4 ; в) KOH; г) Cu(OH) 2 . 5. Вкажіть формулу етанолу: а) C 2 H 5 OH; б) CH 3 OH; в) CH 3 COOH; г) C 3 H 7 OH. 5. Вкажіть, який спирт є отрутою в малих кількостях: а) C 2 H 5 OH; б) CH 3 OH; в) C 4 H 9 OH; г) C 3 H 7 OH. 6. Вкажіть формулу пропанолу: а) C 2 H 5 OH; б) CH 3 OH; в) CH 3 COOH; г) C 3 H 7 OH. 7. Вкажіть речовину, яка реагує і з етиловим спиртом, і з фенолом: а) Na 2 CO 3 ; б) Na; в) NaCl; г) NaOH. 8. Вкажіть який тип реакції між спиртами і металами: а) нейтралізації; б) обміну; в) заміщення; г) етерифікації. 9. Гліцерол, на відміну від етанолу, реагує з такою речовиною: а) HCl; б) CuSO 4 ; в) K; г) Cu(OH) 2 . Завдання на вибір: студент може підвищити свій бал 11. Скласти формули ізомерів нонанолу (не менш за 4) та дати назви (1 б.). 12. Розв’язати задачу (2 б.).. Відносна густина парів спирту за воднем 30. Яка формула спирту? Завдання групі 7- ів Прийом «Незакінчені речення»- ів студентам потрібно дописати речення, одне слово. 1. Речовина з хімічною формулою називається... 2. Ізомером пропан-2-олу є... 3. Під час внутрішньомолекулярної дегідратації спиртів утворюються... 4. Спільна властивість фенолу, етанолу та гліцерину — це взаємодія з... 5. Під час м’якого окиснення етанолу купрум(ІІ) оксидом утворюється... 6. Речовину складу C 2 H 5 - O - C 2 H 5 називають... 7. Якісна реакція на гліцерол — це взаємодія з... 8. Яку ще назву має фенол? 9. Міжмолекулярна дегідратація метанолу призводить до утворення... 10. Фенол на відміну від бензену реагує з... 11. Здійснити перетворення. Дати назви речовинам. (По 0, 5 б.) 12. Розв’язати задачу. (На всього 11 б.) Масова частка Карбону в речовині дорівнює 60 %, Гідрогену — 13, 33 %, все інше — Оксиген. Відносна густина за повітрям 2, 069. Яка формула та назва спирту? (На всього 12 б.) 13. Масова частка Карбону в речовині дорівнює 76, 6 %, Гідрогену — 6, 38 %, все інше — Оксиген. Густина речовини — 4, 196 г/мл. Яка формула речовини, якщо відомо, що речовина реагує з лугами та знебарвлює бромну воду? Яка сума індексів у речовині?

Бро́нза — сплав меди, обычно с оловом в качестве основного компонента, но к бронзам также относят медные сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка (это латунь), никеля (это мельхиор), цинка и никеля (это нейзильбер). Как правило, в любой бронзе в незначительных количествах присутствуют добавки: цинк, свинец, фосфор и другие.

Бронза

Изображение

Плотность

8600 кг/м³

Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Статуэтка, отлитая из бронзы

Традиционную оловянную бронзу человек научился выплавлять ещё в начале Бронзового века, и очень длительное время она широко использовалась. Даже с приходом века железа бронза не утрачивала своей важности.

Плотность бронзы в зависимости от марки (и включения примесей) составляет 7500-8700 кг/м³; температура плавления 930—1140 °C

Лату́нь — двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим компонентом является цинк, иногда с добавлением олова (меньшим, чем цинка, иначе получится традиционная оловянная бронза), никеля, свинца, марганца, железа и других элементов. По металлургической классификации к бронзам не относится.

Латунь

Изображение

Теплопроводность

121 Вт/(м·K)

Плотность

8921 кг/м³ и 7140 кг/м³

Температура плавления

932 °C[1][2]

Кристаллическая система

кубическая сингония

Коэффициент Пуассона

0,37

Модуль Юнга

115 ± 20 ГПа, 100 ГПа и 130 ГПа

Модуль Юнга при сжатии

50 ГПа

Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Микроструктура отшлифованного и протравленного латунного сплава под 400-кратным увеличением

Бронза и латунь – сплавы, основу которых составляет медь. Более того, отдельные марки таких сплавов очень похожи по своему цвету, но при этом их характеристики могут иметь серьезные отличия. Для того чтобы хорошо ориентироваться в вопросе о том, в каких случаях использовать латунь, а в каких – бронзу, необходимо более подробно познакомиться с их свойствами и химическим составом.

Химический состав простых латуней

Химический состав простых латуней

Химический состав оловянных бронз

Химический состав оловянных бронз (нажмите для увеличения)

Такой материал, как бронза, используется человечеством уже на протяжении нескольких тысячелетий, и его популярность не становится меньше. Изначально человек научился производить бронзовые сплавы, основу химического состава которых составляют медь и олово. Позднее с развитием металлургической промышленности начали производить бронзы, в которых олово было заменено на другие химические элементы – алюминий, свинец, железо, кремний, бериллий, фосфор и др. Бронзы первого типа стали называть оловянными (часто их именуют колокольными, потому что раньше из них изготавливали колокола), а второго – безоловянными. Изменение химического состава бронзы приводит к изменению не только ее характеристик, но и цвета.

Гидроксид бария

Объяснение:

Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.