При окислении 16, 2 г некоторого предельного альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 48, 6 г серебра. Определите формулу альдегида. Чему равна молекулярная масса альдегида?

Найдем молярную массу альдегида

16,2 г альдегида 48,6 г Ag

x г. 216 г

Х= 72г

М = 72 г/моль

вычтем из М массу альдегидной группы 72 - 29=43 вначале у альдегидов находится всегда группа СН3 вычтем ее массу 43-15=28 при такой массе в состав альдегида может входить только еще два атома углерода и четыре атома водорода

СН3-СН2-СН2- С=О

|

Н

Объяснение:

А) Реакция среды пищевой соды - слабощелочная, т.к. соль образована сильным основанием и остатком слабой кислоты.

б) Тип реакции : Реакция обмена.

в) При взаимодействии соляной кислоты с пищевой содой(гидрокарбонат натрия) идёт происходит обмен между кислотными остатками с образованием новой кислоты, распадающейся на углекислый газ и воду и образованием новой соли, имеющей нейтральную среду(сильное основание и сильный кислотный остаток).

P.S. HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O * CO2⬆(H2CO3) - это если вдруг понадобится реакция. Она простая, её даже уравнивать нигде не нужно.

Решение

А) NaOH  - каустическая сода, едкий натр или гидроксид натрия (сильное основание) – среда щелочная

Б) С6Н8О7 – лимонная кислота очень слабая

с) тк едкий натр сильное основание и на него подействовать слабой кислотой, то среда останется щелочной. Поэтому все таки лучше сначала промыть руку струей воды от щёлочи для того чтобы щелочь стала раствором и по свойствам стала слабее. Тогда можно приложить лимонную кислоту и получиться реакция нейтрализации. Те химического ожога как такового не будет