1. Найдите число молекул, объём (н. у.) и массу 0, 65 моль оксида углерода (II 2. Масса водорода равна 10 г. Вычислите число молекул и объём газа (н. у.). 3. Объём газа массой 10 г равен 7 л (н. у.). Какой это газ?

Дано:
V(HCl) = 30 л
V(Cl₂) - ?
Составляем уравнение реакции:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В уравнении реакции участвуют газообразные реагенты и получается продукт реакции газообразный хлороводород, поэтому коэффициенты, стоящие перед газообразными реагентами и газообразными продуктами реакции показывают их объем. В нашем уравнении 1 л водорода реагирует с 1 л хлора с образованием 2-х л хлороводорода. Примем объем хлора за х литров.  Далее рассуждаем так:
Из 1 л хлора можно получить 2 л хлороводорода, а
из х л хлора можно получить 30 л хлороводорода
Отсюда х=V(Cl₂)=30 л*1 л/ 2 л = 15 л, или задачу можно решить по уравнению реакции:
         1 л    2 л
H₂ + Cl₂ = 2HCl
         х л    30 л
Составляем пропорцию:
1:х = 2:30
х = 15
ответ: Для получения 30 л хлороводорода необходимо взять 15 л хлора.

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.