Допишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде: 1.Са(ОН)2+НNO3->(это стрелка решить

1.Са(ОН)2+2НNO3-->Ca(NO3)2+2H2O

Ca(+2)+2OH(-)+2H(+)+2NO3(-)--->Ca(+2)+2NO3(-)+2H2O

2OH(-)+2H(+)--->2H2O

2. Fe2(SO4)3+3BaCl2--->3BaSO4+2FeCl3

2Fe(+3)+3SO4(-2)+3Ba(+2)+6Cl(-)--->3BaSO4+2Fe(+3)+6Cl(-)

3SO4(-2)+3Ba(+2)--->3BaSO4

3. 3Na2S+2H3PO4--->2Na3PO4+3H2S

6Na(+)+3S(-2)+6H(+)+2PO4(-3)>6Na(+)+2PO4(-3)+3H2S

3S(-2)+6H(+)--->3H2S

УДАЧИ)))

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. 
Первым получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C: 
Na2CO3+2C=2Na+3CO 
Затем появился другой получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. 
Натрий — серебристо-белый металл [3], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом) , свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7° С) , температура плавления 97,86° С, температура кипения 883,15° С. 
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин 
Химические свойства 
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития) : 
6Na + N2=2Na3N 
При большом избытке кислорода образуется пероксид натрия 
2Na + O2 = Na2O2 
В воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия. 
Количество протонов и электронов одинаковое, и равно оно порядковому номеру элемента, т. е. Z = 11. Нейтронов в ядре A-Z, где А — массовое число, которое у Натрия 23. Т. е. всего 12 нейтронов.

1)Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 ). 2)Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p-, d-, и f- элементов.