На практической работе Андрей и Света растворяли в пробирке № 1 хлорид аммония в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — сульфат бария в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.

а)

Дано:
m (CO) = 56 г.
Найти:
V (CO) – ?
Решение:
n (CO) = 56 г : 28 г/моль = 2 (моль).
V (CO) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 (л).
ответ: 44,8 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

б)

Дано:
m (H₂) = 10 г.
Найти:
V (H₂) – ?
Решение:
n (H₂) = 10 г : 1 г/моль = 10 (моль).
V (H₂) = 10 моль · 22,4 л/моль = 224 (л).
ответ: 224 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

в)

Дано:
m (SO₂) = 12 г.
Найти:
V (SO₂) – ?
Решение:
n (SO₂) = 12 г : 64 г/моль = 0,1875 (моль).
V (SO₂) = 0,1875 моль · 22,4 л/моль = 4,2 (л).
ответ: 4,2 л.

m(CaCО3)=30 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl

Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия

Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:

n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль

По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.

Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль

Вычислим массу полученного осадка:

m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм