Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ: хлорид натрия-хлороводород-хлор-хлорид натрия-хлор

Nacl + h₂so₄(конц.) = hcl + nahso₄ 4hcl + mno₂ = cl₂ + mncl₂ + 2h₂o cl₂ + 2na = 2nacl 2nacl = 2na + cl₂ (эл.ток)

Периодическую систему составлен в виде таблицы, в которой элементы расположены в определенном порядке: по мере роста их атомных масс..т.е. смотри, в ядре атома содержатся протоны и нейтроны, но нас интересуют орбитали. на них находятся электроны. и по тому, сколько на орбиталях электронов, в порядке возрастания в периодическую таблицу менделеева внесены элементы.например: h-порядковый номер водорода 1, значит электронов тоже 1ge-порядковый номер 32 электронов тоже 32, по этому принципу и строиться периодическая таблица 

Сколько литров углекислого газа можно получить из  119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

решение:

находим массовую долю карбоната кальция в  известняке: ω(caco3) = 100% − 16% = 84%находим чистую массу карбоната кальция: m(caco3) = 119  г  • 84% = 119  г  • 0,84 = 100  гпишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по  условию , снизу данные согласно уравнению: 100  г                              x  лcaco3  = cao + co2↑100  г                            22,4 лm(caco3) = 40 + 12 + 16  • 3 = 100 (г/моль)m(caco3) = m  • n = 100  г/моль  •  1 моль = 100  гv(co2) = 22,4 л/моль  • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: 100  г              —                    x л100  г              —                22,4  лх = 100  г  • 22,4 л / 100  г = 22,4 л

ответ: 22,4 л

. при взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды (безводный карбонат натрия) с избытком раствора соляной кислоты получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (iv). вычислите содержание примеси в соде

решение

2,24/22,4=0,1 моль

0,1*106=10,6 г соды

10,8-10,6/10,8=1,85%

ответ : 1.85%