11. С каким веществом должен прореагировать хлорид кальция в водном растворе, чтобы образовался гидроксид кальция? а H2О в Ba(ОН)2 б Na2SO4 г Ca(HSО4)2 12. Окраска фиолетового раствора лакмуса при пропускании через него Оксида серы (IV) изменится на а красную в оранжевую б синюю г желтую 13. Какова масса твердого вещества, образовавшегося при разложении 0, 1 моль гидроксида меди (II)? а 2 г в 8 г б 4 г г 16 г 14. При нагревании смеси, содержащие равные количества ортофосфата и нитрата щелочного металла, масса смеси уменьшилась на 16 г. Какова масса ортофосфата, если содержание металла в исходной смеси солей 37%? а 102 г в 212 г б 85 г г 118 г

11)в

12)а

13)16

14)пусть массовая доля 24% р-ра=Xг тогда масса KOH в р-ре равна0.24Xг

масса 48% р-ра равна 125Х1.310=163.75г тогда масса KOH в р-ре=163.75Х0.48=78.6г

0.24Х:Х<78.6:163.75=48%:24%

X=0.5г

объем р-ра=0.5:1.213=0.4122мл

Объяснение:

1.Ba(NO3)2

n=m/M

M(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*6= 261 г/моль

n=30г/ 261 г/моль=0,115 моль

N=Na*n= 6,02*10 в 23 степени * 0,115 моль=0,69*10 в 23 степени

2.M(O2)=16*2=32 г/моль

n=m/M

n=V/Vm 

Следовательно m/M=V/Vm(так как левые части обеих формул одинаковы)

=> V=m*Vm/M=20г*22,4л/моль/32г/моль= 14 л

3. n=m/M

n=V/Vm 

Следовательно M=m*Vm/V(так как левые части обеих формул одинаковы)

M=12,5г*22,4л/моль/10л= 28г/моль

Примечания: 

 Na-число Авогадро,постоянная,равная= 6,02*10 в 23 степени

Vm-постоянная газовая,равная=22,4 л/моль

n=моль 

H2 + Cl2 -> 2HCl (хлороводородная кислота)
SO3 + H2O -> H2SO4 ( серная кислота)
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 ( фосфорная кислота)
4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 ( азотная кислота)
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (сульфат бария, соляная кислота)
Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3 (нитрат натрия, кремневая кислота)
K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S (хлорид калия, сероводородная кислота)
2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3 ( сульфат натрия, азотная кислота)
2KCl + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl (сульфат калия, соляная кислота)
2KCl + H2SO4 -> K2SO4 + 2HCl (сульфат калия, хлороводородная кислота)