Установите соответствие между карбоновой кислотой и её применением.

1. K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O (молекулярная форма).
K₂O + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O (полная ионная форма).
K₂O + 2H⁺ = 2K⁺ + H₂O (сокращённая ионная форма).

2. Ca(OH)₂ + 2HNO3 = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O (молекулярная форма).
Ca(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁺ + 2H₂O (полная ионная форма).
Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O (сокращённая ионная форма).

3. Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O (молекулярная форма).
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O (полная ионная форма).
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O (сокращённая ионная форма).

4. Диссоциация: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.

Чтобы стало более понятно, как определить валентность по таблице Менделеева, приведем несколько примеров: Все щелочные металлы входят в главную подгруппу первой группы и имеют постоянную валентность – I. Для щелочноземельных металлов (главная подгруппа второй группы) валентность соответственно будет равна II. Большинство неметаллов имеют переменную валентность. Высшая степень их валентности равна номеру группы, а низшая определяется, как уже писалось выше. Возьмем к примеру серу. Т.к. этот элемент расположен в 6 группе – его высшая валентность равна VI, а низшая – II ( 8 – 6 = 2). В отличие от всех остальных неметаллов галогены, входящие в основную подгруппу восьмой группы, обладают постоянной валентностью равной I. Для остальных элементов, входящих в побочные группы, валентность придется запоминать. Чаще всего эти элементы представлены металлами, имеющими валентность от I до III.