5. 0.9%-ный раствор поваренной соли называется физиологическим раствором. В каких целях используется этот раствор , медицине? Сколько соли и воды необходимо для приготовление1л физиологического раствора?​

В медицине используется как Хлорид Натрия - NaCl

Пусть 1 литр = 1 000г

0,9% из 1 000г = 9 г (соли)

1 000 - 9 = 991 г (воды)

ответ: 9г соли и 991 г воды.

Вы можете превратить граммы в литры, если хотите

1) HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O (молекулярное)
H+ + Cl- + NH4OH = NH4 + +Cl- + H2O (полное ионно-молекулярное)
H+ + NH4OH = NH4 + +H2O (сокращенное ионно-молекулярное)

2) а) при недостатке щелочи:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
H+ + HSO3 - +Na+ + 2OH- = Na+ + HSO3 - +H2O
H+ + OH- = H2O
б) при избытке щелочи:
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
2H+ + SO3 2- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO3 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
(честно говоря, не помню, записывают ли слабую сернистую кислоту в ионном виде: она диссоциирует на ионы, но ступенчато; если нет - то в левой части надо писать "H2SO3")

3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Первые две реакции - реакции нейтрализации, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. Третья реакция (качественная на катионы бария и сульфат-анионы) - обменная, протекающая с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария.
И то, и другое (образование малодиссоциирующего вещества и выпадение осадка) являются условиями необратимости обменных реакций. Поэтому, на первый взгляд, все эти реакции должны быть необратимыми.
НО в первых двух реакциях участвуют слабые электролиты - гидроксид аммония (правильнее - гидрат аммиака NH3*H2O - реакция 1) и сернистая кислота (реакция 2), поэтому их соли будут гидролизоваться: хлорид аммония - по катиону, гидросульфит натрия - по аниону (т. е. в какой-то мере будет протекать обратная реакция; более активно протекает гидролиз хлорида аммония, т. к. образуются 2 летучих вещества - гидрат аммиака, разлагающийся на аммиак и воду, и хлороводород, которые уходят из сферы реакции; при нагревании процесс пойдет более интенсивно) . Сульфат бария - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, поэтому третья реакция ТОЧНО необратима.

2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0)           2     2  - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2)   4     1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4)       2    2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0)     4    1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+)     2   4 - окисление
S(+6)  +8e = S(-2)          8   1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4)     4    1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2    2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))