К какому классу относится вещества состава CaO. Напишите его получения. Напишите уравнения 2 – х химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного класса.

ответ:CaO-оксид металла

Объяснение:

Ca+CO2=>CaCO3

CaO+H2SO4=>CaSO4+H2

дано

m(MgO) = 120 g

m(HCL) = 210 g

m(MgCL2) - ?

M(MgO) = 40 g/mol

n(MgO) = m/M = 120 / 40 = 3 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 210 / 36.5 = 5.75 mol

n(MgO) < n(HCL)

MgO+2HCL-->MgCL2+H2O

n(MgO) = n(MgCL2) = 3 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 3*95 = 285 g

ответ 285 г

2)

дано

m(Mg) = 120 g

m(CL2) = 340 g

m(MgCL2) - ?

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 120 / 24 = 5 mol

M(CL2) = 71 g/mol

n(CL2) = m/M = 340 / 71 = 4.8 mol

n(Mg) > n(CL2)

Mg+CL2-->MgCL2

n(CL2) = n(MgCL2) =4.8 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 4.8*95 = 456 g

ответ 456 г

Объяснение:

1-11,2 л. 2-в 40 раз.

Объяснение:

1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.

Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.

2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):

n(CH4)=10/22,4=0,446 моль   m=0.446*16=7.1428 gr.

n(H2)=2/22.4=0.08928 моль  m=0.17857 gr.

А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.