решить Вычислите массу сахара и воды необходимых для приготовления 200 грамм 70% сиропа, используемого для приготовления конфитюра.

m(сахара)=150гр

m(воды)=50гр

Объяснение:

m(раствора)=200гр

ω(сахара)=75%

m(сахара)=w*m(раствора)=0,75*200=150гр

m(воды)=m(раствора)-m(сахара)=200-150=50гр

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

ответ: 40,32 л

1)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O  (хлорид цинка)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O   ( хлорид алюминия)
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O   ( фосфат кальция)

2)
Al₂(SO₄)₃,  Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂,  FeBr₃,  Mg₃(PO₄)₂,  CaF₂,  AgCl

3)  
H₂O

4)
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓

2AgNO₃ + BaCl₂ -> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2NO3⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓+ 2H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO4↓ + 2H2O
2H⁺+2OH⁻ = 2H₂O

AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al³⁺ + 3Cl⁻+ 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓

5)
H2CO3 ⇄ H⁺ + HCO3⁻
HCO3⁻ = H⁺ + CO3²⁻

H2SO4 ⇄ H⁺ + HSO4⁻
HSO4⁻ = H⁺ + SO4²⁻

H3PO4 = H⁺ + H2PO4⁻
H2PO4⁻ = H⁺ + HPO4⁻²
HPO4⁻² = H⁺ + PO4⁻³

H2S = H⁺ + HS⁻
HS⁻ = H⁺ + S²⁻