Який об'єм вуглекислого газу виділяється при гасінні питної соди оцтовою кислотою масою 590г.?​

Объяснение:

   NaHCO3  +  CH3COOH  =  CH3COONa  + H2O + CO2

Масса  уксусной  кислоты  590 г. Молярная  масса  уксусной кислоты равна 60 г/моль  Количество  вещества  уксусной  кислоты  составит  9,83 моль.  значит  и  углекислого  газа  образуется  такое же количество.

Объем СО2  составит  22,4 л/моль х 9,83 моль = 220 л (округленно)

9

Объяснение:

См = 2М

Сн = 0,2н

V1(p-pa) = 180 мл = 0,18 л

Эквивалентное число нитрата меди (II) Cu(NO3)2

z(Cu(NO3)2) = z(Cu)*x(Cu) = 2*1 = 2

z(Cu) = 2 – валентность меди в Cu(NO3)2

x(Cu) = 1 – число атомов меди в Cu(NO3)2

ПЕРВЫЙ через количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2

Оба раствора содержат одинаковое количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2

n(Cu(NO3)2) = См*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/z(Cu(NO3)2)

V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл

ВТОРОЙ через количество вещества ЭКВИВАЛЕНТА нитрата меди (II) Cu(NO3)2

Оба раствора содержат одинаковое количество вещества эквивалента нитрата меди (II) Cu(NO3)2

n(1/z Cu(NO3)2) = См*z(Cu(NO3)2)*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)

Получаем то же самое выражение для объема 2М раствора Cu(NO3)2

V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл

Объяснение:

1) 4P + 3O2 = 2P2O3

P2O3 + O2 = P2O5

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

2) 2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O

Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl2 + H2O = FeOHCl + HCl

FeOHCl + H2O = Fe(OH)2 + HCl

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

4) 2FeS + 3O2 = 2SO2 + 2FeO

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O

Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O

5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O