В250 см3 раствора содержится 6 г карбоната калия k2co3 вычислите молярную концентрацию эквивалентов этого раствора

Эквивалент карбоната калия z = 2
Считаем молярную массу эквивалентов карбоната калия
M(экв) = M / z = 138 / 2 = 69 г/моль
Считаем количество вещества эквивалентов карбоната калия
n(экв) = m / M(экв) = 6 / 69 = 0.087 моль
Считаем нормальность
Cn = n(экв) / V(раствора) = 0.087 / 0.25 = 0.35 н

2) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

C + O2 → CO2

4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O+ 4 NO

3 Zn + 4 H2SO4  → 4 H2O + S + 3 ZnSO4

1) Cl2 тип хим. связи: ковалентная неполярная     степени окисления: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7,    крист.реш: орторомбическая или молекулярная.

KCl -  хим. связи: ионная  

степени окисления: +1,-1.  крист.реш: ионная  

НСL - крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,-1

NaNO3 крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,+5,- 2

H2O крист.реш: молекулярная.  хим. связи: полярная.  степени окисления: +1,-2  

Объяснение:

Объяснение:

Дано:  

m(NH₂CH₂COOH) = 150 г

 

m((NH₂CH₂COO)₂Ba)-?

Розв'язання:

2NH₂CH₂COOH + Ва(ОН)₂  = (NH₂CH₂COO)₂Ba + 2Н₂О

Визначаємо кількість речовини амінооцтової кислоти:  

M(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль  

n(NH₂CH₂COOH) = m/M = 150 г/75 г/моль = 2 моль

Визначаємо кількість речовини барію аміноацетату:  

M((NH₂CH₂COO)₂Ba) = 285 г/моль    

n(NH₂CH₂COO)₂Ba) = 0,5×n(NH₂CH₂COOH)  

n(NH₂CH₂COO)₂Ba) = 0,5×2 моль = 1 моль

Визначаємо масу барію аміноацетату:  

m(NH₂CH₂COO)₂Ba) = n(NH₂CH₂COO)₂Ba) × M(NH₂CH₂COO)₂Ba)  

m(NH₂CH₂COO)₂Ba) = 1 моль ×285 г/моль = 285 г

Відповідь: маса солі (NH₂CH₂COO)₂Ba (барій аміноацетат) дорівнює 285 г