с химией.найти массовую долю.

лвллваладкд де ол бұл жерде тек қана емес рухани және этикалық және этикалық және құқықтық және этикалық және этикалық құндылықтары және этикалық және эстетикалық

Решение заданий очного отборочного тура Многопрофильной

олимпиады РТУ МИРЭА по химии 10 класс

Вариант 1

Задача 1

Ядро атома элемента Х массой 66,44*10-24 г содержит 22 нейтрона.

Определите элемент Х. В ответе укажите число всех р-электронов на всех

энергетических уровнях атома этого элемента в основном состоянии.

Решение

1) Относительная масса атома: 66,4410-24:1,6610-24 = 40

2) Число протонов в ядре: 40 - 22 = 18.

Элемент Ar.

3) Электронная формула 1s

22s

22p

63s

23p

6

ответ: 12

Задача 2

Определите объём (л, н.у.) 8,4 г газовой смеси этена, угарного газа, азота.

Эту смесь пропустили через бромную воду. Объём газа стал равен 4,48 л

(н.у.). Далее этот газ пропустили над нагретым оксидом меди CuO и через

раствор гидроксида кальция. В результате из раствора выпал осадок

массой 10,0 г. Определите массовую долю азота в исходной газовой смеси.

В ответе укажите только число с точностью до десятых долей.

Решение

1) Молекулярные массы газов равны 28 г/моль.

Количество газов 0,3 моль.

2) Суммарный объём газовой смеси: 22,40,3 = 6,72 л.

3) Бромной водой поглощается 2,24л этена.

Количество этена: 0,1 моль.

4) С нагретым оксидом меди реагирует угарный газ:

CuO + CO = Cu + CO2

5) Углекислый газ реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.

10,0 г СаСО3 0,1 моль.

Следовательно, количество угарного газа также 0,1 моль.

6) Количество азота в смеси: 0,3 - 0,1 - 0,1 = 0,1 моль.

Масса 2,8 г.

7) Массовая доля азота в смеси 33,3 %.

ответ: 33,3

Задача 3

Приведите структурные формулы соединений. В ответе дайте

1) Сумму ионных связей в этих соединениях,

1. H2SO4. 2. Сульфит калия. 3. Этин. 4.Фторид бария. 5.Хлорид аммония.

1) 2. К2SO3 4. BaF2 5. NH4Cl

K+

..

-O-S-O-

..K+

F

-

..Ba2+

..F

- NH4

+

..Cl-



O

2) Сумма ионных связей: 2 + 2 + 1 = 5

ответ: 5

Задача 4

Определите коэффициенты в уравнениях реакций.

1) 2 Ca + О2 = 2СаО

2) 2CaO+4NO2= Ca(NO2)2+Ca(NO3)2

3) SO2 +2 NaOH (избыток) = Na2SO3 + H2O

4) Zn +2 NaOH(избыток) +2 Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H2

В ответе дайте сумму коэффициентов в этих уравнениях.

Решение

Сумма коэффициентов: 5 + 5 + 8 + 7 = 25.

ответ 25.

Задача 5

При пропускании над никелевым катализатором газовой смеси веществ А

и В, имеющей плотность по водороду D=7,5, образовалось соединение С,

объём газа уменьшился в два раза. Определите вещества А, В, С.

Подтвердите это расчётами. Напишите уравнение реакции.

Решение

1) Средняя молекулярная масса газовой смеси: Мср = 15 г/моль.

В состав смеси должен входить газ А - водород.

2) В реакции с водородом вступают алкены и алкины.

3) Уменьшение объёма смеси в два раза указывает на реакцию

присоединения в соотношении 1:1.

4) Определим вещество В:

Мср = (МВ+ 2)/2= 15. МВ = 28 г /моль.

В - это этилен.

5) С2Н4 + Н2 = С2Н6.

ответ: Н2 , С2Н4 , С2Н6

Задача 6

Напишите молекулярные уравнения возможных реакций указанных ниже

веществ с бромом. В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях

этих реакций.

1. Аммиак 2. Циклопропан 3. MgCl2 4. Cu  

Решение

1) NH3 + 3Br2 = NBr3 + 3HBr

2)  + Br2 = CH2Br-CH2-CH2Br

3) Cu + Br2 = CuBr2

4) Сумма коэффициентов: 8 +3 +3 =14

ответ 14

Задача 7

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций,

используя метод электронного или электронно-ионного баланса. В ответе

приведите сумму коэффициентов в уравнениях реакций (а) и (б).

Решение

а) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3СН2ОН-СН2ОН +2 MnO2 +2 KOH 16

б) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 7

ответ: 23

Задача 8

В 11,0 г раствора углеводорода Б с метанолом внесли 4,6 г металлического

натрия. Выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю

метанола в исходном растворе и массу жидкости Б. В ответе дайте

числовые значения этих величин с точностью до десятых.

1) Количество натрия: 0,2 моль.

2) 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3oNa + H2 Количество Н2 0,05 моль.

0,1 моль 0,1 0,05 моль

3) Масса метанола: 300,1 = 3,0 г.

4) Массовая концентрация: 3,0 : 11,0 = 0,2727 = 27,3 %.

ответ: 27,3

Задача 9

При термическом разложении 5,8 г белого порошка вещества А получено

2,2 г газа У газа, имеющего плотность по водороду 22, а также твёрдый

остаток О. Определите формулу вещества А.

Решение

1) Газ У - углекислый газ.

Количество: 0,05 моль.

2) Молярная масса А: М = 5,8 :0,05 =116 г/моль.

3) Молярная масса металла в карбонате: 116 - 60 = 56.

Это Fe.

ответ: FeCO3

Объяснение:

В природе атомы находятся в виде изотопов.Это разновидности атомов (и ядер) химического элемента , имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В ядре содержатся протоны и нейтроны, которые в сумме определяют вес атома(число всегда целое, оно называется массовое число). У одного элемента количество протонов одинаково, количество нейтронов разное, поэтому масса(массовое число) получается разная. Изотопы атомов имеют определенную массовую долю.В природе хлор может находиться в виде двух стабильных изотопов ³⁵Cl (w=75,78%=0,7578) и ³⁷Cl (w=24,22%=0,2422). Их массовые числа равны 35 и 37 соответственно.Массовые числа записывают перед знаком элемента вверху(это нуклид). И если найти среднюю массу, то получим  М(³⁵Cl)*w+M(³⁷Cl)*w=35*0.7578+37*0.2422=26.523+8.9614=35.48